25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为： 化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（...

25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________；

（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=_____________。

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(5分)已知25 ℃、101 kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)　　 ΔH=___________。

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[s1] 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：。

⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=________。

(3)现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：________

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

[s1]22．

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(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)   △H = -241.8 kJ·mol^-1

则反应②的△H₂ = ________kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入________极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为________ 。

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(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)   △H = -241.8 kJ·mol^-1

则反应②的△H₂ = ________kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入________极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为________ 。

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(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)   △H = -241.8 kJ·mol^-1

则反应②的△H₂ = ________kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入________极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为________ 。

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（9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=________。

（3）现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：________

A．1∶1        B．1∶3       C．1∶4        D．2∶3

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（9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=________。

（3）现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：________

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

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