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下列对分子结构叙述不正确的是
A．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对
B．SiO2晶体中，1个Si原子与2个O原子形成两个共价键
C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
D. 分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏
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下列叙述正确的是（ ）
A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体
B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体
C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键
D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同
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下列说法中正确的是( )
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子
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下列有关叙述正确的是( )
A．因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同
B．在晶体中有阳离子就一定有阴离子
C．由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强
D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
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关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A．在离子晶体里，只存在离子键
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．非金属元素之间只能形成共价键
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
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关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A．在离子晶体里，只存在离子键
B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．非金属元素之间只能形成共价键
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
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现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是（ ）
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
A.W原子结构示意图为
B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物
C.元素X比元素Z的非金属性强
D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
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下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 ④SiO2在熔融状态下能导电
上述说法中正确的有（ ）
A．仅① B．仅② C．①和② D．①、②和③
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下列有关硅的叙述中，正确的是
A．SiO2 与CO2 相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2 分子
B．硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C．SiO2 是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应
D．硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐
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科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于该CO2晶体的说法正确的是（ ）
A．CO2原子晶体与CO2分子晶体互为同素异形体
B． CO2原子晶体与CO2分子晶体是同一种物质
C． CO2原子晶体硬度大，可用作耐磨材料
D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化
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