（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦...

（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

试填空

（1）写出①、④两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式________；写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式________；

（2）元素②与⑦形成的化合物的晶体类型是：___________________；

（3）元素⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：________＞________（用元素符号表示）；元素③与元素①形成的X分子的空间构型为：________。请写出一种与N₃^—互为等电子体的分子的化学式________

（4）⑦、⑧两种元素能形成一种AB₂型的共价分子，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）⑤、⑦、 ⑾三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素的单质。请写出⑦、⑾两种元素形成的互化物的化学式________（正价元素写在前面）。

（5）元素⑩在元素周期表分区中属于________区元素，元素⑩在一定条件下形成的晶体的两种晶胞如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：________。

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（18分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

（1）写出元素D与A形成的化合物的电子式　　　　 ，该化合物分子的空间构型是　　　　　　　　　　 ，其中元素D的杂化方式为　　　　　　 。

（2）J的离子结构示意图　　 　　 ；K元素在周期表的位置　　　　　　　　 。元素L基态原子的电子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）E、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）　　　　　　　　 　　　　 ；

（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的　　　　　 。

A、离子键　　

B、非极性键　　

C、极性键　　

D、金属键　　

E、配位键

（5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键　　　　　　　　 　

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（9分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式。

(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为________杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是________。

(3)元素④的第一离能________元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为________。

(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________。

(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为________

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（14分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式________。

（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是________。

（3）元素④的第一电离能________（填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素① 形成的X分子的空间构型为________。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点，其原因是________。

（4）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是________（请填元素符号，下同），3d轨道半充满的原子是________，4s轨道半充满的是________。

（5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为________.

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

根据上述表格中的十种元素填空：

1）表中属于ds区的元素是________（填编号）。

2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是________。

A．分子中含极性共价键                    B．含有1个σ键和2个π键

C．属于非极性分子                        D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化

3）金属性最强的主族元素是________(填元素名称)。

4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是________（填化学式）。

5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为________个； 该元素与元素①形成的分子X的空间构型为________。

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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

请回答下列问题。

（1）表中属于d区的元素是________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是________。

（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是___　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____；②③④的电负性：________＞________＞________（用元素符号表示）。判断依据是__________________________，气态氢化物最稳定的是________（写化学式）；

（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是________________________________。

（4）②⑥形成化合物的化学式为________，其熔点比金刚石的________（填“高”或“低”）。

（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为_____________________________。

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（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：________

（3）按要求完成下列各题

a．第一电离能：元素④________元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式________、________（各写一种）。

c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：________。

（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d pm，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：

晶体中该原子的配位数为________，一个晶胞中包含的原子数目为 ________；该晶体的密度为________g·cm^－3（用字母表示，不必化简）。

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因为全充满或半充满是稳定的，所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d⁵4s¹。

（2）③与①形成的水果催熟剂是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，采用的是sp²杂化。

非金属性越强，第一电离能越大，所以N＜O。氮气中含有14个电子，所以和氮气互为等电子体的分子是CO，离子是C₂^2-。N的氢化物是氨气，N的化合价处于最低价态，被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子，所以氨气在负极的电极反应式为2NH₃－6e^－＋6OH^－===N₂＋6H₂O。

（4）S和C形成的非极性的直线形分子是CS₂，所以反应的热化学方程式为CS₂(l)＋3O₂(g)===CO₂(g)＋2SO₂(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活泼的非金属元素，H和F形成的氢化物中含有氢键，从而导致测得的值一般高于理论值。

（6）铜形成的是面心立方最密堆积，其配位数是12，根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知该晶胞的边长为，所以其密度为

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（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：________

（3）按要求完成下列各题

a．第一电离能：元素④________元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式________、________（各写一种）。

c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：________。

（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：

晶体中该原子的配位数为________，一个晶胞中包含的原子数目为 ________；该晶体的密度为________（用字母表示）

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