下列说法正确的是
A.难溶于水的BaCO3是弱电解质。
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1 mol/L 。
C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。
D.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。
高一化学选择题简单题
下列说法正确的是
A.难溶于水的BaCO3是弱电解质。
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1 mol/L 。
C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。
D.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。
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下列说法正确的是
A.难溶于水的BaCO3是弱电解质。
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1 mol/L 。
C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。
D.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。
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下列说法正确的是
A. 石墨能导电,所以石墨是电解质
B. 固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
C. CH3COOH易溶于水,所以CH3COOH是强电解质
D. 氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱,所以NH3·H2O是弱电解质
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下列说法正确的是
A. 40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L-1
B. 22.4LHCl溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L-1
C. 从1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,则NaCl的浓度变为0.01 mol·L-1
D. 1 L 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为0.2 mol
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电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的,而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。下列溶液的导电能力最强的是( )
A.0.1 mol/L CaCl2溶液
B.0.2 mol/L NaCl溶液
C.0.3 mol/L CuSO4溶液
D.0.4 mol/L HNO3溶液
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下列说法正确的是
A.室温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水,导电能力相同
B.室温下,HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等,两溶液的pH相等
C.室温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液,pH相等
D.室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性
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下列说法正确的是
A. 117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol
B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)
C. 1molCl2与足量的NaOH溶液反应,转移电子的物质的量为2 mol
D. Ksp(BaSO4)=1.07×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3
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下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是
A.把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B. 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后浓度为1 mol/L
C. 把7.4gCa(OH)2放入烧杯中,加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线,浓度为1 mol/L
D.需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,应选用l00 mL容量瓶
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