新材料的出现改变了人们的生活,对新材料的研究越来越重要。
(1)硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如右图所示,a位置是S2-、b位置Zn2+,则此晶胞中含有________个S2-,Zn2+的配位数为________。
(2)最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示,项角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为 。
(3)由甲烷分子,在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+,和“碳负离子”CH3—,CH3+中C—H键键角是 ;CH3—的空间构型是 。
(4)某金属材料的结构如图I所示,属于面心立方的结构,晶胞结构如图Ⅱ所示。若晶胞的边长为a pm,金属的密度为ρ g/cm3,金属的摩尔质量为M g/mol,则阿伏加德罗常数NA=__________mol-1。
高二化学填空题困难题
新材料的出现改变了人们的生活,对新材料的研究越来越重要.
(1)硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.其晶胞结构如图1所示,a位置是S2﹣、b位置Zn2+则此晶胞中含有 个S2﹣,Zn2+的配位数为 .
(2)最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图2所示,项角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为 .
(3)由甲烷分子,在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+,和“碳负离子”CH3﹣,CH3+中C﹣H键键角是 ;CH3﹣的空间构型是 .
(4)某金属材料的结构如图3﹣I所示,属于面心立方的结构,晶胞结构如图3﹣Ⅱ所示.
若晶胞的边长为a pm,金属的密度为ρ g/cm3,金属的摩尔质量为M g/mol,则阿伏加德罗常数NA= mol﹣1.
高二化学填空题简单题查看答案及解析
新材料的出现改变了人们的生活,对新材料的研究越来越重要。
(1)硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如右图所示,a位置是S2-、b位置Zn2+,则此晶胞中含有________个S2-,Zn2+的配位数为________。
(2)最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示,项角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为 。
(3)由甲烷分子,在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+,和“碳负离子”CH3—,CH3+中C—H键键角是 ;CH3—的空间构型是 。
(4)某金属材料的结构如图I所示,属于面心立方的结构,晶胞结构如图Ⅱ所示。若晶胞的边长为a pm,金属的密度为ρ g/cm3,金属的摩尔质量为M g/mol,则阿伏加德罗常数NA=__________mol-1。
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材料的不断发展可以促进社会的进步,性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答下列问题:
(1)橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化处理,使它的分子转化为体型结构,从而增大橡胶的强度,橡胶属于____(填字母)。
a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料
保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
(2)为了改善空气质量,必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放,常采取的措施是对化石燃料进行__________________ 。对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,该反应的化学方程式为 ___________________________________________ 。
(3)获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水,在将地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒,其原理可用化学方程式表示为______________________________ 。
(4)天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒,可以用 ____ (填一种物质的化学式)作为混凝剂净化处理。明矾净水工作原理的离子方程式为_____________。
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性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。
①橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化处理,使它的分子转化为体型结构,从而增大橡胶的强度,橡胶属于___(填字母)。
a.无机非金属材料 b.金属材料 c.有机高分子材料
②钢筋混凝土是重要的建筑材料,钢筋混凝土__(填“是”或“不是”)复合材料。
③光纤通讯方便了人类的生活,光导纤维的主要成分是__。
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纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料,在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2,8.1,6.7
(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1.4g/mL,质量分数为70%,则该硫酸的物质的量浓度为____。
(2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。
(3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。
(4)物质A的主要成分_______________(填化学式),检验A中阳离子的方法是_______________。
(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________。
(6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中,同时产生448mLCO2(标准状况下),试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。
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化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )
A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
B.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
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人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中,电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池,请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)(6分)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
①工作时电流从 ________ 极流向 ________极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。
②电极反应式为:正极________,负极。
(2)(4分)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为:
①放电时,正极为________。正极的电极反应式为。
②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。
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电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是
A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电
B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大
C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高
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电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是
A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电
B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大
C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高
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镍与VA族元素形成化合物是重要半导体材料,砷化镓(GaAs)是应用广泛的化工材料,回答问题:
(1)基态Ga原子核外电子排布式为_____,基态As原子核外有____个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____(填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:______________。
镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000 ℃,可能的原因是________。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为___,草酸根中碳原子的杂化方式为______。
(5)砷化镓熔点为1238℃,立方晶胞结构如图所示,晶胞边长为a=565 pm。该晶体的类型为____,晶体的密度为_____(设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3。(Ga和As的相对原子质量分别为70和75)
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