新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要．（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、...

新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要．

（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．其晶胞结构如图1所示，a位置是S2﹣、b位置Zn2+则此晶胞中含有　　　　 个S2﹣，Zn2+的配位数为　　　　 ．

（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为　　　　 ．

（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3﹣，CH3+中C﹣H键键角是　　　　 ；CH3﹣的空间构型是　　　　 ．

（4）某金属材料的结构如图3﹣I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3﹣Ⅱ所示．

若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm3，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA=　　　 mol﹣1．

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新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要。

（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。其晶胞结构如右图所示，a位置是S2－、b位置Zn2＋，则此晶胞中含有________个S2－，Zn2＋的配位数为________。

（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为　　　　 　　 　　 。

（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3—，CH3+中C—H键键角是　　 　　　　 　　 ；CH3—的空间构型是　　　　　　　 。

（4）某金属材料的结构如图I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图Ⅱ所示。若晶胞的边长为a pm，金属的密度为ρ g/cm3,金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA=__________mol-1。

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材料的不断发展可以促进社会的进步，性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答下列问题：

（1）橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于____(填字母)。

a. 无机非金属材料　 b. 金属材料　 c. 有机高分子材料

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

（2）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行__________________ 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 ___________________________________________　 。

（3）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为______________________________ 。

（4）天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用　____　(填一种物质的化学式)作为混凝剂净化处理。明矾净水工作原理的离子方程式为_____________。

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性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。

①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于___（填字母）。

a.无机非金属材料　　 b.金属材料　　　 c.有机高分子材料

②钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土__（填“是”或“不是”）复合材料。

③光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是__。

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纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7

（1）“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。

（2）焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。

（3）滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。

（4）物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。

（5）滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________。

（6）6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。

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化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是(　　　 )

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）（6分）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂。

①工作时电流从 ________ 极流向 ________极（两空均选填“Ag₂O”或“Zn”）。

②电极反应式为：正极________，负极。

（2）(4分)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________（选填“酸性”或“碱性”）溶液。

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电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

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电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

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镍与VA族元素形成化合物是重要半导体材料，砷化镓(GaAs)是应用广泛的化工材料，回答问题：

（1）基态Ga原子核外电子排布式为_____，基态As原子核外有____个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：______________。

GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因是________。

（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___，草酸根中碳原子的杂化方式为______。

（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a=565 pm。该晶体的类型为____，晶体的密度为_____（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可）g·cm-3。（Ga和As的相对原子质量分别为70和75）

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