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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0　　 (Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0　　 (Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝____(用K1、K2表示)。

（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝8.0×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后NO的转化率α1＝____。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2____(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为_______________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

高三化学简答题中等难度题

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试题答案

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相关试题

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
完成下列填空：
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=______。若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是______(填序号)。
a．K值不变，平衡不移动　　　　
b．K值变化，平衡一定移动
c．平衡移动，K值可能不变　　　　
d．平衡移动，K值一定变化
(2)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。
a．υ正(NO2)=2υ正(NO)
b．NO和Cl2的物质的量之比不变
c．混合气体密度保持不变　　　　　　　　
d．c (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1
(3)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和适量NaCl固体，10min时反应达到平衡．测得10min内υ(NO2)=0.015mol/(L•min)，则平衡后n (Cl2)=______mol，此时NO2的转化率为а1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2，则а2_____а1(选填“＞”、“＜”或“=”)。
实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得到1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液。
(4)两溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为________________。
(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序号)。
a．向溶液A中加适量水
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水
d．向溶液B中加适量NaOH

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
完成下列填空：
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=______。若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是______(填序号)。
a．K值不变，平衡不移动　　　　
b．K值变化，平衡一定移动
c．平衡移动，K值可能不变　　　　
d．平衡移动，K值一定变化
(2)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。
a．υ正(NO2)=2υ正(NO)
b．NO和Cl2的物质的量之比不变
c．混合气体密度保持不变　　　　　　　　
d．c (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1
(3)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和适量NaCl固体，10min时反应达到平衡．测得10min内υ(NO2)=0.015mol/(L•min)，则平衡后n (Cl2)=______mol，此时NO2的转化率为а1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2，则а2_____а1(选填“＞”、“＜”或“=”)。
实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得到1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液。
(4)两溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为________________。
(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序号)。
a．向溶液A中加适量水
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水
d．向溶液B中加适量NaOH

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氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　　在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为。下列叙述中正确的是
A. 10min内NO浓度变化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1
B. 若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的
C. 若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行
D. 若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率小于

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：
4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH
在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)＝0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是
A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1
B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α
C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0
D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

高三化学选择题困难题查看答案及解析
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1，则平衡后n（Cl2）=　　　　　　　 mol，NO的转化率α1=　　　　　　．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　　　　　 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2　　　　　　　　（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措是　　　　　　　　．

高三化学填空题简单题查看答案及解析
I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g)　 ΔH< 0
写出该反应的平衡常数表达式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
为研究不同条件对反应的影响,：在恒温条件下, 向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 则平衡后n(Cl2) =　　　　　 mol, NO的转化率α1=　　　　　。其他条件保持不变, 反应在恒压条件下进行, 平衡时NO的转化率α2　　　　 α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常数K　　　　　 (填“增大” “减小” 或“不变”) 。若要使K减小, 可采取的措施是　　　　　　　　。
II. 实验室可用NaOH溶液吸收NO2, 反应为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A, 溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 则两溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为　　　　。
(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　　。
a. 向溶液A中加适量水　　　 b. 向溶液A中加适量NaOH
c. 向溶液B中加适量水　　　 d. 向溶液B中加适量NaOH
III.（1）已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH) 2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。
①石墨I电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是　　　　　　（填序号）。
A. X、Y两端都必须用铁作电极　　　　　　　　　　　　　　 B. 可以用NaOH溶液作为电解液
C. 阴极发生的反应是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－　　　　 D. 白色沉淀只能在阳极上产生

高三化学填空题简单题查看答案及解析
氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　　　　　　　 K2　ΔH2<0　(Ⅱ)
则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　　 ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常数K=______（用K1、K2表示）
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=_______。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1（填“>”、“<”或“=”）。
（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1。常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为_________。
（4）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为_______________。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体N2，同时有SO42-生成。该应的离子方程式为___________________。
（5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 mol•L-1。将0.1 mol •L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_______________________________（写出推断过程）。

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氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　　　　　　　 K2　ΔH2<0　(Ⅱ)
则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　　 ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常数K=______（用K1、K2表示）
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=_______。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1（填“>”、“<”或“=”）。
（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1。常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为_________。
（4）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为_______________。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体N2，同时有SO42-生成。该应的离子方程式为___________________。
（5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 mol•L-1。将0.1 mol •L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_______________________________（写出推断过程）。

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（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
　　　 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1　　 ∆H < 0　（I）
　　　 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　　　　　　　　　　 K2　　 ∆H < 0　（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　　　（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=　　　　　　　 mol，NO的转化率а1=　　　　　。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2　　　　　　 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2　　　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　　　　　　。
a．向溶液A中加适量水　　　　 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水　　　　 d．向溶液B中加适量NaOH

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　K1　 △H1<0　　 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)　　　　　　　K2　　 △H2<0　　 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=______(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(NOCl)=7.5×10-3mol/(L•min)，则平衡后n(Cl2)=______ mol，NO的转化率α1=______。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2_____(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是______。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L)。
(4)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加适量水　　　　　　　　　　 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水　　　　　　　　　　 d.向溶液B中加适量NaOH

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