对于放热反应:H2+Cl2 2HCl,下列说法错误的是
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.该反应遵循“能量守恒定律”
C.该反应中,化学能只转变成热能
D.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量
高一化学选择题中等难度题
对于放热反应:H2+Cl2 2HCl,下列说法错误的是
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.该反应遵循“能量守恒定律”
C.该反应中,化学能只转变成热能
D.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量
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下列叙述正确的是
A. 根据能量守恒定律,反应物的总能量等于生成物的总能量
B. 断裂化学键会释放能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同
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对于放热反应H2+Cl2HCl,下列说法中,正确的是
A.生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C.断开1molH—H键和lmolCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量
D.该反应中,化学能只转变为热能
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对于放热反应H2 + Cl2 2HCl下列说法中正确的是
A. 该反应中,化学能只转变为热能
B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D. 断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量
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以H2+Cl2=2HCl为例分析反应过程中能量的变化:
(1)由图a可知:反应物所具有的总能量__生成物所具有的总能量(填“大于、小于或等于”),所以该反应要___(吸收或放出)能量,能量变化值的大小△E=____(用E反和E生表示)。
(2)由图b可知:断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=___kJ;形成生成物中的化学键放出的总能量为E放=_____kJ。所以该反应要____(填“吸收” 或“放出”)____kJ(填数值)的能量。
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对于放热反应H2 + Cl2=2HCl,下列说法正确的是( )
A 产物具有的总能量高于反应物具有的总能量
B 反应物具有的总能量高于产物具有的总能量
C 该反应中,热能转化为化学能
D 该反应为非氧化还原反应
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下列说法正确的是( )
A. 同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同
C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b
D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH= -1.5 kJ·mol-1
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对于放热反应H2 + Cl2 2HCl,下列说法正确的是
A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量
D.该反应中,热能转变为化学能
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对于放热反应H2 + Cl2 2HCl,下列说法正确的是
A.该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键,所吸收的总能量,小于形成1 mol H—Cl键,所放出的能量
D.该反应中,化学能只转变为热能
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已知断开 1molH—H 键要吸收436kJ的能量,断开1molCl—Cl 键要吸收243kJ的能量,而形成1molH—Cl 键要放出431kJ的能量,对于反应:H2+Cl2==2HCl,下列说法正确的是 ( )
A.该反应在发生过程中要吸收能量
B.该反应在发生过程中要放出能量
C.反应后若生成2molHCl,则一定会放出2´431kJ的能量
D.断开1molH—H 键要吸收的能量与形成1molH—Cl 键要放出的能量相等
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