高三化学解答题中等难度题
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1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下。完成下列填空
(1) 写出反应①中产生碳酸氢钠的离子方程式_________________________________。
(2)NaHCO3在水中溶解度较小,以沉淀形式析出,则图中③的操作名称___________________。从绿色化学原料的充分利用的角度看,该方法有明显的缺陷(答一条即可)___________。
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[化学选修——2.化学与技术](15分)碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠,氨碱法生产原理示意图如下:
我国化工专家设计了联合制碱法,联合制碱法生产原理示意图如下:
请回答下列问题:
(1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知,氨碱法的总反应方程式为 ______________。按照绿色化学原则,理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物,实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)______________。
(2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点。
①______________;②_____________。
(3)设计联合制碱法的我国化工专家是______________;
(4)从联合制碱法生产原理示意图可知,原料III 中的CO2来自合成氨,指出步骤名称,并写产生CO2化学方程式。
步骤I:__________,化学方程式_________________,
步骤II:__________,化学方程式__________。
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[化学选修——2.化学与技术](15分)碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠,氨碱法生产原理示意图如下:
我国化工专家设计了联合制碱法,联合制碱法生产原理示意图如下:
请回答下列问题:
(1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知,氨碱法的总反应方程式为 ______________。按照绿色化学原则,理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物,实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)______________。
(2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点。
①______________;②_____________。
(3)设计联合制碱法的我国化工专家是______________;
(4)从联合制碱法生产原理示意图可知,原料III 中的CO2来自合成氨,指出步骤名称,并写产生CO2化学方程式。
步骤I:__________,化学方程式_________________,
步骤II:__________,化学方程式__________。
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【化学—选修2化学与技术】(15分)技术的发展与创新永无止境,我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺,使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如下图:
(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入________(填化学式)。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式____________ ____,煅烧炉中发生反应的化学方程式是_______________________。
(3)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒,冷却析出的副产品是 ,加入细小食盐颗粒的作用是________________。
(4)写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式 ,该法与侯德榜制碱法相比的缺点是 (写出两点即可)
(5)候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度,取m1g样品,加水溶解,再加过量的CaCl2溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中的纯度表达式为: 。
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年,比利时人索尔维 用氨碱法生产碳酸钠.反应原理如下:
时一些物质在水中的溶解度
NaCl | ||||
(1)氨碱法生成纯碱的原料是____________,可循环利用的物质有____________.
(2)饱和NaCl溶液通和能生成的原因有:____________.
Ⅲ我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法,其反应原理和氨碱法类似,但将制氨和制碱联合,提高了原料利用率.
(3)生产中需向分离出后所得的溶液中加入NaCl固体并通入,在____________填温度范围下析出____________填化学式
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已知30 ℃时几种盐的溶解度(g/100 g H2O)
物质 | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
S/g | 36.3 | 27.0 | 11.1 | 41.1 |
1862年比利时索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3,这种制碱法叫索尔维法,其主要操作是:
①在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打;
②再把小苏打焙烧,制得纯碱,而副产物CO2可循环使用;③在析出小苏打的母液中加入生石灰,逸出的NH3循环使用。
1943年我国著名化学家侯德榜先生改进了“索尔维法”,用固体NaCl代替生石灰加入母液中,使NH4Cl晶体析出,生产纯碱和NH4Cl,这便是“侯氏制碱法”。
试回答:
(1)该方法能制得小苏打的原因是
________________________________________________________________________
______________________________。
(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2,然后再通NH3制得NaHCO3的原因是
________________________________________________________________________。
(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(4)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有________。
A.化合 B.分解
C.置换 D.复分解
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工业制纯碱的化学史上,侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是( )
A.CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2O
D.NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓
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(12分)【化学——化学与技术】
化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。
(1)以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段。
(2)侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下:
①索尔维制碱法的原理是 。(用化学方程式表示)
②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比,优点是 。
③侯氏制碱法可以循环使用的物质有 。
(3)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,离子交换膜的作用是 。
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