化学选修3-物质结构与性质元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是...

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A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:

元素    有关性质或结构信息

A    负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%

B    B原子得到一个电子后3p轨道全充满

C    C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X

D    D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体

E    E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)　　　I1(Y)。

(2)E元素原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　

(3)盐X的水溶液呈　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性　　　(填“强”或“弱”)。

(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为　　　,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是　________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:　　　　　　　　　 ,

写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:________　　　　　　　　　　　　　　　　　

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A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

元素       有关性质或结构信息

A             负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％

B             B原子得到一个电子后3p轨道全充满

C             C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X

D             D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体

E              E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I₁(B)________I₁(Y)。

(2)E元素原子的核外电子排布式为________

(3)盐X的水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性________(填“强”或“弱”)。

(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为________，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是________

(5)用高能射线照射液态H₂A时，一个H₂A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：________。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：________

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[化学——选修3：物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是　　 （填元素符号，下同），电负性最大的是　　　 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式　　　　　　　　 ，1 mol AB－中含有π键的数目为　　　　 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及　　　 （填序号）。

a．离子键　　　　　　

b．共价键　　　

c．配位键

d．金属键　　　

e．氢键　　　　

f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为　　　　 　　 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为　　　　　　 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）　　　　　　　　　　　　 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为　　　　　　　　 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为　　　　　　　　　　 。

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【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是　　 （填元素符号，下同），电负性最大的是　　　 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式　　　　　　　　 ，1 mol AB－中含有π键的数目为　　　　 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及　　　 （填序号）。

a．离子键　　　

b．共价键　　　

c．配位键

d．金属键　　　

e．氢键　　　　

f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为　　　　　　　　　　 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为　　　　　　 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）　　　　　　　　　　 。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F 两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为　　　　　　　　 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为　　　　　　　　　　 。

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【化学选修3：物质结构与性质】

元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。

（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：

4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基态时，核外电子排布式_________________________；

①羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有___________________；

③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为__________；

（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是_______________；

（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________________；

（4）配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni(CO)4属于______ _____晶体；

（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为

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[化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）A的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化，属于（填“极性分子”和“非极性分子”）。

（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M^2＋再失去一个电子比气态F^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________；

（4）晶体熔点：DC________EC（填“<、=、>”），原因是 。

（5）H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________?

（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式

________ （写一个）。

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选做(15分)【化学选修3：物质结构与性质】

原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E＋核外各能层电子均已充满。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　　 。(用元素符号表示)

（2）已知YZ2＋　 与XQ2互为等电子体，则l mol YZ2＋　 中含有π键数目为　　　　 。

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高得多，其原因是　　　　　　　　　　 。

（4）Y、Z与氢元素可形成化合物HYZ3，是实验室常用试剂。HYZ3分子中Y的杂化方式为　　　　　　　　　　 ，YZ3—的空间构型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）E原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ；E有可变价态，它的基价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为　　　　　　　　　 ，Z的阴离子的配位数为　　　　　　　　　　 。

②Z的阴离子的堆积模型为　　　　　　　　 。

A．简单立方　　 　　 　　 B．六方最密　　 　　　 C．面心立方

③已知晶胞边长为apm，则晶胞的密度为　　　　　　 g• cm—3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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