将6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2 2CO2+4H...

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某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有关该反应，有下列说法：

①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

②R中碳元素的质量分数是37.5 %

③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子

④R的摩尔质量为32

若6.4 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，则正确的一组是

A.① ②　　　　　 B. ③④　　　　　　 C.②④　　　　　 D. ②③

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某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法不正确的是(　　 )

A. 该化合物仅含碳、氢两种元素

B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

C. 该有机物属于醇类

D. 该有机物相对分子质量为32

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已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成液态水时放出的热量为23kJ，则下列热化学方程式正确的是（　　 ）

A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　　　 △H=-23kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　　 △H=-1472kJ·mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　　 △H=+1472kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　　 △H=-1472kJ·mol-1

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25℃、101 kPa下，32g甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳时，放出763.3kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　 ）

A．2CH3OH(l) +3O2(g) ===2CO2(g)+ 4H2O(g)　　　　 △H＝―763.3kJ／mol

B．CH3OH(l) +O2(g) ===CO2(g)+ 2H2O(g)　　　　　 △H＝　 ―763.3 kJ／mol

C．2CH3OH(l) +3O2(g) ===2CO2(g)+ 4H2O（1）　　　　 △H＝―763.3 kJ／mol

D．CH3OH(l) +O2(g) ===CO2(g)+ 2H2O（1）　　　　　 △H＝ ―763.3kJ／mol

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沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g)＋4O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l) △H= + 890 KJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H= + 890 KJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H= - 890 KJ·mol－1

D．1/2CH4(g)＋O2(g)==1/2CO2(g)＋H2O(l) △H= - 890 KJ·mol－1

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的

A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)　　 △H=+890kJ/mol

B：CH4 +2O2=CO2+2H2O　　　　　　　　　　 △H=-890kJ/mol

C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)　　　　　　 △H=-890kJ/mol

D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)　　 △H=-890kJ/mol

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甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(     )

A. 2CH4(g)＋4O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)　 △H=+890kJ/mol

B. CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)　 △H=-890kJ/mol

C. CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)　 △H=+890kJ/mol

D. 2CH4(g)＋4O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)　 △H=-890kJ/mol

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H═+89 kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol

D. CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol

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