在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol/L CH3COOH溶液与100mL0.5...

在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol/L CH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,两溶液的密度均近似为lg/mL.下列说法错误的是

A. 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测△H偏大

B. 该实验测得反应放出的热量为2665.7J

C. 该实验测得的中和热ΔH为-45.2kJ/mol

D. 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和

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在如图所示的量热计中，将100mL0．50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0．55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150．5J·℃-1，生成溶液的比热容为4．184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：

（1）试求CH3COOH的中和热△H　　　　　　　　　　 。

（2）CH3COOH的中和热的文献值为56．1KJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因　　　　　　　　　　 。

（3）实验中NaOH过量的目的是　　　　　　　　　　 。

（4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，　　　　　　　　 的较大，原因是　　　　　　 。

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在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：

（1）试求CH3COOH的中和热△H=­­­　　　　　　　　　　 。

（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因­­­　　　　　　　　　　 。

（3）实验中NaOH过量的目的是　　　　　　　　　　 。

（4） CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，　　　　　　　　 的较大，原因是　　　　　　 。

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利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

请回答：

(1)如右图所示，仪器A的名称是_______________；

(2)设溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________

(3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________ (填字母)

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(4)已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________

A．-67.7kJ·mol-1　　 B．-43.5kJ·mol-1

C．+43.5kJ·mol-1　　 D．+67.7kJ·mol-1

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下列实验过程中的相关步骤正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是　　　　　　 (填仪器名称，如果不缺少，此空不填。)，图中是否有不妥之处，如果有请指出　　　　　　　　　　　　 (如果没有，此空不填。)

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H会　　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由

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用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______(填“能”或“否”)

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______________(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入　　 B. —次迅速倒入　　 C.分三次少量倒入

(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量_____(填“相等、不相等”)，所求中和热_________(填“相等、不相等”)，简述理由_________。

(6)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(7)小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__________________。

A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

B.做本实验的当天室温较高 C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。

D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大

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（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　　 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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(12分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　　　 ；（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）。

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（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)，简述理由________。

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