(1)①根据下列图示,写出反应的热化学方程式___________________________。
②根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是________。
A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1
B.该反应为吸热反应
C.该反应为放热反应
D.当H2O为液态时,其反应热值小于41 kJ·mol-1
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是________________________________________。
(3)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_________________________________。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_________________________________。
高三化学填空题中等难度题
(1)①根据下列图示,写出反应的热化学方程式____________________________
②根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是______________。
A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1
B.该反应为吸热反应
C.该反应为放热反应
D.当H2O为液态时,其反应热值小于41 kJ·mol-1
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是__________________________
(3)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是
_________________________________________________________________。
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(1)①根据下列图示,写出反应的热化学方程式___________________________。
②根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是________。
A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1
B.该反应为吸热反应
C.该反应为放热反应
D.当H2O为液态时,其反应热值小于41 kJ·mol-1
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是________________________________________。
(3)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_________________________________。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_________________________________。
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海水中镁的总储量约为1.8×1015吨,而目前世界上利用的镁60%来自海水。如图是海水提取镁的工艺流程图。
根据上面的图示,回答下列问题:
(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁,电解槽中阴极的电极反应式为:
________________________________________________________________________。
(3)上述制备镁的工艺流程中,适合循环经济的做法是
________________________________________________________________________。
(4)工业上制取金属铝时用电解__________(填原料)的方法,试解释铝电解槽中的阳极碳棒为何要定期更换?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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(9分)根据图示回答下列问题:
(1)写出A、E、G的结构简式:A___________________,E_______ __,G___________________;
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是:_____________________________
反应④化学方程式(包括反应条件)是:___ _______________________________;
(3)写出①、⑤的反应类型:①________________________、⑤______________________。
则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为__________________________________。
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[化学选修──有机化学基础](15分)
根据图示回答下列问题:
(1)写出A、E、G的结构简式:A_____________,E_______________,G______________;
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是_________________________,
(3)反应④化学方程式(包括反应条件)是______________________ ______________;
(4)写出①、⑤的反应类型:①________________、⑤__________________。
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以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的图示。
请根据你所学的知识,按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 。
(2)F组中物质除了Cl2外还有 (填化学式)。
(3)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂,CaO所属的物质类型为 (用序号填空)。
①金属氧化物;②碱性氧化物;③碱;④碱性干燥剂
CaO可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。
(4)D组中NH3的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因: 。
(5)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由: 。
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中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)。单质A常作为食品包装材料,甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答:
(1)写出反应①的离子方程式______________________。
(2)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式: ,除铝热剂外,该反应还需加入 ,利用该反应的原理,可用于___________。
(3)设计一个简单的实验方案,证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A .
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A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式。
A________,B________,乙________,丁________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36 L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子的物质的量为________。
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