工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选...

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如图所示：下列说法不正确的是

A.气体A中含有大气污染物SO2

B.由黄铜矿冶炼冰铜的过程中发生了氧化还原反应

C.过量稀硫酸可全部溶解熔渣B

D.电解精炼铜时粗铜应接在电源的正极

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工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图所示：

下列说法正确的是（　　 ）

A.由黄铜矿到冰铜的反应中，氧化剂是空气，还原剂是CuFeS2

B.气体A中的大气污染物可以用NaOH溶液或氨水吸收

C.将熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明熔渣B 中的铁元素显+3价

D.由泡铜到粗铜的反应为吸热反应

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工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是

A. 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用

B. 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C. 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐

D. 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

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工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　　　　　 吸收。（双选））

a. 浓H2SO4　　　　 b. 浓HNO3　　　　　　 c. NaOH溶液　　　　 d. 氨水

（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　　　　　　　 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 　　　　　　　　　　　　 （注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是　　　　　　 。

a. 电能全部转化为化学能　　　　　　　　 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动　　　　　　　　　 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）（2012•山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　　 　吸收．

a．浓H2SO4　　　　 b．稀HNO3

c．NaOH溶液　　　 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　　　　　　　 　（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　（注明试剂、现象）．

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　．

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是　　　　　　 　．

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 　．

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工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃          c．NaOH溶液    d．氨水

（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe³⁺的方法是_____________________________(注明试剂、现象)。若检验溶液中还存在Fe^2＋的方法是__________(注明试剂、现象)，写出反应的离子方程式：____________________________

己知：Ksp [Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38， 若所得溶液中只含Fe³⁺，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH为5，此时Fe³⁺的浓度________

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为________。

（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

a．CuSO₄溶液的浓度不变      b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu^2＋向阳极移动 　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

精炼后电解质溶液中的阳离子有：_____________________________________

（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。

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工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a.浓H2SO4 b.稀HNO3　　　　　 c.NaOH溶液　　　 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是________________(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________________。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_________。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动

d.阴极增加的质量一定与阳极减少的质量相同

e. 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________。

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