(9分)有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L，但不能与NaHCO3溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D→E时，式量增加28。
请回答下列问题：
(1)A在标准状况下的密度为________，反应①的原子利用率为________。
(2)B的密度比水________， B中含氧官能团的名称为________。
(3)反应②的化学方程式为______________。
(4)反应③的反应类型为________。
(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗________mol氧气。
(6)若D→E时，式量增加m，则B的式量为________。(用含m的代数式表示)
高二化学填空题简单题
(9分)有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L，但不能与NaHCO3溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D→E时，式量增加28。
请回答下列问题：
(1)A在标准状况下的密度为________，反应①的原子利用率为________。
(2)B的密度比水________， B中含氧官能团的名称为________。
(3)反应②的化学方程式为______________。
(4)反应③的反应类型为________。
(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗________mol氧气。
(6)若D→E时，式量增加m，则B的式量为________。(用含m的代数式表示)
高二化学填空题简单题查看答案及解析
有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L，但不能与NaHCO3溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D―→E时，相对分子质量增加28。
请回答下列问题：
(1)反应①的原子利用率为________。
(2)B的密度比水________，B中含氧官能团的名称为________。
(3)反应②的化学方程式为________________________________。
(4)反应③的反应类型为______________________。
(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗________ mol氧气。
(6)若D―→E时，式量增加m，则B的相对分子质量为__________ (用含m的代数式表示) 。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
A.9g水所含电子数为 5NA
B.常温常压下1 mol NO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3－离子
C.标准状况下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA个硫酸分子
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 离子数为NA
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镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO2（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氨水溶液，则生成沉淀质量为（ ）
A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4 g
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惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是
A.阴极析出氢气
B.标准状况下，阴极产生的气体为11.2L
C.阳极的电极反应式：2H2O + 2e－= 2OH－+ H2↑
D.电路中有1mol电子通过
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合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）氧化—还原法消除氮氧化物的
转化如下：
①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是_____。
（2）硝化法是一种古老的生
产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
（3）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V（正）（CO2） b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是 。
高二化学简答题极难题查看答案及解析
在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下0.5mol水的体积约为
A. 0.5L B. 5L C. 11.2L D. 不能确定
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设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A. 标准状况下,11.2 L CH3Cl含分子数目为0.5NA
B. 1mol的Zn溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于1NA
C. 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NA
D. 30g葡萄糖（C6H12O6）和乙酸的混合物中含碳原子数为NA
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完全吸收11.2LCl2（标准状况），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的体积为多少升？生成NaClO的物质的量是多少？
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