食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是______
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________ (填写序号)。
a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度
(3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是_______ (填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=_____ mL;
②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是________(填写序号)
a.电解,NaOH溶液 b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液 d.中和滴定,pH试纸
(5)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol•L-1 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为________ 。
高三化学实验题中等难度题
食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是______
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________ (填写序号)。
a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度
(3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是_______ (填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=_____ mL;
②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是________(填写序号)
a.电解,NaOH溶液 b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液 d.中和滴定,pH试纸
(5)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol•L-1 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为________ 。
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食醋是日常饮食中的一种调味剂,国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度,某白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示:
完成下列填空:
(1)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、_____________________________。
(2)应选用__________作为指示剂。达到滴定终点时,指示剂从____色变为_____色。
(3)某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表,表格中A是______________,B是_______________。
实验次数 | 稀释后白醋 体积(mL) | 标准NaOH溶液 | ||
A | B | 消耗体积(mL) | ||
1 | 20.00 | 22.05 | ||
2 | 20.00 | 21.34 | ||
3 | 20.00 | 21.30 | ||
数据处理:消耗标准NaOH溶液的体积=______________mL。
若测得稀释后白醋的浓度0.0594 mol/L,则该食醋______(选填“符合”、“不符合”)国家标准。
标准NaOH溶液通过以下步骤准备:①配制500 mL浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液;
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。
(4)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500 mL蒸馏水,搅拌溶解,该配制步骤____________
(填“可行”或“不可行”)。
(5)NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是__________________________。
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某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
(实验一)碘含量的测定。取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
回答下列问题:
(1)实验中“灼烧”是在__(填仪器名称)中完成的。
(2)用文字具体描述“定容”过程:__
(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为__mL,计算得海带中碘的质量百分含量为__%。
(实验二)碘的制取。另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为__
(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量,可以选择__作指示剂,用Na2S2O3溶液滴定,滴定终点的现象是__。
(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多,用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差,产生此误差的原因为__(用离子方程式表示)。
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(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
(1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A , 仪器 B 。
(2)①根据表中数据绘制滴定曲线:
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL,计算得海带中碘的百分含量为 %。
(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为 。
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
③下列有关步骤Y的说法,正确的是 。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是 。
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是 。
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某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100 mL),请你参与该小组的实验并回答相关问题。
[实验目的]测定食醋的总酸量
[实验原理]中和滴定
[实验用品]蒸馏水,市售食用白醋样品500 mL(商标注明总酸量:3.50 g/100 mL~5.00 g/100 mL),0.1000 mol/L NaOH标准溶液;100 mL容量瓶,10 mL移液管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,烧杯,酸碱指示剂(可供选用的有:甲基橙、酚酞、石蕊)。
[实验步骤]①配制并移取待测食醋溶液
用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋样品置于100 mL容量瓶中,用处理过的蒸馏水稀释至刻度线,摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL,并移至锥形瓶中。
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后,用NaOH标准溶液润洗3次,然后加入NaOH标准溶液,排除尖嘴部分气泡后,使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置,读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示剂1~2滴,滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
[数据记录]
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)始/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
V(NaOH)终/mL | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 16.24 |
[问题与思考]
(1)步骤①中还需补充的仪器有
________________________________________________________________________,
蒸馏水的处理方法是
________________________________________________________________________。
(2)步骤③中你选择的酸碱指示剂是
________________________________________________________________________,
理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若用深色食醋进行实验,为准确判断滴定终点,可采取的措施是
________________________________________________________________________。
(4)样品总酸量约为________g/100 mL。
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某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL),请你参与该小组的实验并回答相关问题。
【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水,市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量:3.50g/100mL~5.00g /100mL),0.1000mol/LNaOH标准溶液;100mL容量瓶,10ml移液管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,烧杯,酸碱指示剂(可供选用的有:甲基橙,酚酞,石蕊)。
【实验步骤】
① 配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中,用处理过的蒸馏水稀释至刻度线,摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL,并移至锥形瓶中。
② 盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后,用NaOH标准溶液润洗3次,然后加入NaOH标准溶液,排除尖嘴部分气泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置,读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③ 滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2~3滴,滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
【数据记录】
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V (NaOH)始/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
V (NaOH)终/mL | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 16.24 |
【问题与思考】
⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有_____________。蒸馏水的处理方法是_____________。
⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是_____________,理由是_____________。
⑶ 若用深色食醋进行实验,为准确判断滴定终点,可采取的措施是_____________。
⑷ 样品总酸量= _____________g/100mL。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取.
实验一:碘含量的测定
取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液,用电势滴定法测定碘的含量.测得的电动势(E)反映溶液中c(I﹣) 变化,用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如图所示:
实验二:碘的制取
另取海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如图所示:
已知:3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
请回答:
(1)实验一中的仪器名称:仪器A______,仪器B______;实验二中操作Z的名称______.
(2)根据表中曲线可知:此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为______ml,计算该海带中碘的百分含量为______.
(3)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是______.
(4)下列有关步骤Y的说法,正确的是______
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中,上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是______.
(5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是______.
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V (NaOH)始/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
V (NaOH)终/mL | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 16.24 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
(1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=_______________;
(2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
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