探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
(1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=_______________;
(2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
高三化学填空题中等难度题
探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
(1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=_______________;
(2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
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用氯化铁浸出重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[w(Fe)],实验步骤如下:
步骤1:称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。
步骤2:加入FeCl3溶液100 mL,迅速塞上胶塞,用电磁搅拌器搅拌30 min。
步骤3:过滤,用水洗涤锥形瓶和滤渣各3~4次,洗液全部并入滤液中。
步骤4:将滤液稀释至500 mL,再移取100 mL稀释液于锥形瓶中,加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸,加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5:以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应为Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤6:重复测定两次。
步骤7:数据处理。
(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________,迅速塞上胶塞的原因是______________________________
(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是_____________________________
(3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,配制时用到的玻璃仪器有________________。称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重,若未烘干,对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);滴定时,K2Cr2O7溶液应置于________(填仪器名称)中。
(4)科研人员为确定FeCl3溶液的最佳浓度,选用100 mL不同浓度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均过量)溶解同一钛精粉试样,其余条件控制相同,得到测定结果如图所示。则FeCl3溶液的浓度[用ρ(FeCl3)表示]范围应为________g·L-1,浓度过低或过高时测定结果偏低的原因分别是_________________________。
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某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
(实验一)碘含量的测定。取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
回答下列问题:
(1)实验中“灼烧”是在__(填仪器名称)中完成的。
(2)用文字具体描述“定容”过程:__
(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为__mL,计算得海带中碘的质量百分含量为__%。
(实验二)碘的制取。另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为__
(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量,可以选择__作指示剂,用Na2S2O3溶液滴定,滴定终点的现象是__。
(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多,用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差,产生此误差的原因为__(用离子方程式表示)。
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某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取.
实验一:碘含量的测定
取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液,用电势滴定法测定碘的含量.测得的电动势(E)反映溶液中c(I﹣) 变化,用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如图所示:
实验二:碘的制取
另取海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如图所示:
已知:3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
请回答:
(1)实验一中的仪器名称:仪器A______,仪器B______;实验二中操作Z的名称______.
(2)根据表中曲线可知:此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为______ml,计算该海带中碘的百分含量为______.
(3)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是______.
(4)下列有关步骤Y的说法,正确的是______
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中,上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是______.
(5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是______.
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
滴定次数 | 标准溶液体积/mL | 待测溶液体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 1.50 | 23.70 |
2 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
3 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色时间/s |
1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
2 | 25 | 5.0(另外加少量MnSO4粉末) | 2.0 | 4 |
3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
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铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。
I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度滴定
步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。
步骤2:重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液,消耗的体积为V2mL.
Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量
取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定,根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。
[查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性,易被还原为绿色的Cr3+;
②R溶液的变色原理:
(1)Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管,_______、________。
(2)Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是________。
(3)Ⅰ中步骤2的主要作用是_________
(4)Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_________mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。
(5)Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是________。
(6)Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出,锰含量测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行________。
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铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。
I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度滴定
步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。
步骤2:重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液,消耗的体积为V2mL.
Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量
取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定,根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。
[查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性,易被还原为绿色的Cr3+;
②R溶液的变色原理:
(1)Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管,_______、________。
(2)Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是________。
(3)Ⅰ中步骤2的主要作用是_________
(4)Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_________mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。
(5)Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是________。
(6)Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出,锰含量测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行________。
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(12分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液,从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中,与0.100 mol / L HCl标准溶液反应,完全反应共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量。
(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09 g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
(3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为________
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