铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。
I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度滴定
步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。
步骤2:重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液,消耗的体积为V2mL.
Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量
取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定,根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。
[查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性,易被还原为绿色的Cr3+;
②R溶液的变色原理:
(1)Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管,_______、________。
(2)Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是________。
(3)Ⅰ中步骤2的主要作用是_________
(4)Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_________mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。
(5)Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是________。
(6)Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出,锰含量测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行________。
高三化学实验题困难题
铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。
I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度滴定
步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。
步骤2:重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液,消耗的体积为V2mL.
Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量
取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定,根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。
[查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性,易被还原为绿色的Cr3+;
②R溶液的变色原理:
(1)Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管,_______、________。
(2)Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是________。
(3)Ⅰ中步骤2的主要作用是_________
(4)Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_________mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。
(5)Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是________。
(6)Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出,锰含量测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。
I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度滴定
步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。
步骤2:重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液,消耗的体积为V2mL.
Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量
取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定,根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。
[查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性,易被还原为绿色的Cr3+;
②R溶液的变色原理:
(1)Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管,_______、________。
(2)Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是________。
(3)Ⅰ中步骤2的主要作用是_________
(4)Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_________mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。
(5)Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是________。
(6)Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出,锰含量测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水,在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。某化学课外小组同学设计并完成下列实验。
I.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制取
实验步骤:
①称取4.2g碎铁屑于锥形瓶中,加入10mL30%的NaOH溶液,加热煮沸-段时间。倾去碱液,水洗至中性。
②向处理过的铁屑中加入25mL3mol/LH2SO4,水浴加热至反应完全,趁热过滤。
③向滤液中加入-定体积的饱和(NH4)2SO4溶液,加热浓缩,冷却,抽滤,洗涤,干燥得产品。
(1)步骤①中加入NaOH溶液的目的是___。
(2)步骤②趁热过滤的目的是___。
(3)步骤③加热浓缩溶液时,需要的仪器有酒精灯、___、___(固定、夹持仪器除外)。
Ⅱ.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和FeSO4·7H2O稳定性的对比研究
如图,在2支相同的注射器中分别装入等物质的量的两种晶体,调整2支注射器活塞使空气体积相等,用针头及胶塞封好注射器(气密性良好)。较长时间后,取出两种晶体,分别滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整个过程中实验现象记录如下:
(4)判断a___b(填“>”、“<”或“=”),出现此结果的原因可能是___。
(5)判断此条件下(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的稳定性___(填“大于”或“小于”)FeSO4·7H2O。
Ⅲ.配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液并标定浓度
配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液100mL,准确量取20.00mL,置于锥形瓶中,加10mLH2SO4和邻二氮菲指示剂3~4滴,用cmol/LK2Cr2O7标准液滴定至溶液变成棕红色。消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。
(6)计算(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度为___ mol/L。
(7)下列操作会使所测溶液浓度偏大的是___(填标号)。
A.锥形瓶用待测溶液润洗
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定过程中剧烈摇晃锥形瓶,溶液溅出
D.滴定前平视读数,滴定后俯视读数
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )
A. Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存
B. 该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量
C. 向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示
D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42—完全沉淀的离子方程式为:Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(KMnO4)/mL(初读数) | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
V(KMnO4)/mL(终读数) | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(15分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验:
[查阅资料]
在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是:Fe2++MnO4-+H+ —— Fe3++Mn2++H2O(未配平)
[准备实验用品]
①仪器:a.电子天平,b.滴定管,c.100mL量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.250mL容量瓶,g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴管。
②试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片,b.高锰酸钾晶体,c.酚酞溶液,d.KSCN溶液,
e.稀硫酸,f.稀盐酸,g.蒸馏水。
[实验步骤]
①称取0.474 g KMnO4晶体,配成250.00 mL水溶液;
②取5片除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。
④盛装标准KMnO4溶液,静置后,读取数据,记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。
⑤滴定,并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。
[实验记录]
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(KMnO4)/mL(初读数) | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
V(KMnO4)/mL(终读数) | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
[交流与讨论]
(1)准备的实验用品中,不需要的仪器有(填序号)▲ ;不需要的试剂有(填序号)▲ 。
(2)本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为▲ 。
(3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是▲ (填字母序号)。
(4)判断滴定终点的依据是▲ 。
(5)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的补血剂中铁元素的含量会▲ (偏大、偏小、无影响)。
(6)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的含量▲ 。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某废水中含有 Cr2O72-,为了处理有毒的 Cr2O72-,需要先测定其浓度:取 20 mL 废水,加入适量稀硫酸, 再加入过量的 V1 mL c1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液,充分反应(还原产物为 Cr3+)。用 c2 mol·L-1KMnO4 溶液滴定过量的 Fe2+至终点,消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。则原废水中 c(Cr2O72-)为(用代数式表示)
A.mol·L-1
B.mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某废水中含有Cr2O72-,为了处理有毒的Cr2O72-,需要先测定其浓度:取20 mL废水,加入适量稀硫酸,再加入过量的V1 mL c1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反应(还原产物为Cr3+)。用c2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2+至终点,消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O72-)为(用代数式表示)( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C.mol·L-1 D.mol·L-1
高三化学单选题困难题查看答案及解析
某废水中含有Cr2O72-,为了处理有毒的Cr2O72-,需要先测定其浓度:取20mL 废水,加入适量稀硫酸,再加入过量的V1mL c1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反应(还原产物为Cr3+)。用c2mol/L KMnO4溶液滴定过量的Fe2+至终点,消耗溶液V2mL。则原废水中c(Cr2O72-)为(用代数式表示)
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
摩尔盐的成分为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol-1),常作氧化还原滴定剂。学校购买了一批摩尔盐样品(假设杂质不参与反应),某学习小组拟设计实验方案测定其纯度:
方案1:沉淀法。甲同学准确称量一定质量样品溶于适量的蒸馏水,滴加适量BaCl2溶液至S042-完全沉淀,经过滤、洗涤、干燥,称得BaSO4质量。
(1)检验SO42-是否完全沉淀的操作是____________________________________________。
方案2:滴定法。乙同学准确称取mg摩尔盐样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液,量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中,滴加适量的稀硫酸,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积为VmL。
(2)用KMnO4溶液滴定时应选用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管,写出滴定反应的离子方程式:_________。
(3)该样品的纯度为_________________________________。
(4)若用待测液润洗锥形瓶,测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
方案3:量气法。丙同学准确称量4.0g样品按下图所示装置进行实验。
(5)①橡胶管L的作用是______________________。
②B中液体可以是___________(填字母)。
a.饱和食盐水 b四氯化碳 c.煤油 d饱和氯化铵溶液
③当A中样品完全反应后,待装置冷却至室温,测得NH3的体积为448mL(已折合成标准状况)。根据上述数据计算,该产品的纯度为____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析