碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g) + H2(g) 2HI(g) ΔH =－9.48...

固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

①H2(g)＋I2(？)2HI(g)　 ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1

②H2(g)＋I2(？)2HI(g)　 ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判断不正确的是（　　）

A.①中的I2为气态，②中的I2为固态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ

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碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①　 H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H= -9.48 kJ·mol-1　　

②　 H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H=+26.48 kJ·mol-1

下列判断正确的是

A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

B．①中的I2为固态，②中的I2为气态

C．①的产物比②的产物热稳定性更好

D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)   △H=-9.48 kJ/mol

(ii) I₂(s)+H₂(g)2HI(g)    △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是（    ）

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i） I2（g）+ H2（g） 2HI（g）　　 △H=-9.48 kJ/mol

（ii） I2（s）+H2（g）2HI（g）　　 △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ

B．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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碘与氢气反应的热化学方程式是

①I₂(g) + H₂(g) 　2HI(g)　　ΔH =－9.48 kJ·mol^－1　

②I₂(s) + H₂(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH = +26.48 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（     ）

A．①的产物比②的产物稳定

B．I₂(s) = I₂(g)　　ΔH= +17.00 kJ·mol^－1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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．碘与氢气反应的热化学方程式是

①I2(g) + H2(g)2HI(g)　　 ΔH=－9.48 kJ·mol－1

②I2(s) + H2(g)2HI(g)　　 ΔH= +26.48 kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　 ）

A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

B．I2(s) = I2(g)　　 ΔH= +17.00 kJ·mol－1

C．①的产物比②的产物稳定

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-9.48kJ·mol-1

（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ·mol-1

下列判断正确的是（　　　　 ）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

D.反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是　　　

(i）H2(g）+ I2(g)2HI(g）；△H= -9.48kJ/mol　　

(ii）H2(g)+ I2(s)2HI(g）；△H= +26.48kJ

A．1 mol I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol I2(s)升华，吸热17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

（i）H2（g）+I2（g）==2HI（g）;△H=-9.48kJ/mol

（ii）H2（g）+I2（s）==2HI（g）；△H=+26.48kJ

A．1mol I2（g）中通入2（g）H2（g），反应放热9.48kJ　　

B．1mol I2（s）升华，吸热17.00kJ　　

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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已知热化学方程式：

①2HI（g）I2（g）＋H2（g）　　 △H＝＋9.48kJ·molˉ1

②2HI（g）I2（s）＋H2（g）　　 △H＝－26.48kJ·molˉ1

下列说法中正确的是

A. ①的反应物比②的反应物稳定

B. I2（s）＝I2（g）△H＝－35.96 kJ·mol－1

C. ①的产物总能量比②的产物总能量高

D. 1mol I2（s）中通入1mol H2（g），充分反应时吸收26.48kJ热量

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