A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：信息①：A、B、C、D原子...

A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：

信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；

（1）根据信息①：A一定不是　　　　　　 （填序号）；

A．氢　　　　 B． 碳　　　　 C．氧　　　　 D．硫

信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素　　　　　　 （填“可能”或“不可能”）；

信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO2制取D；

（3）A与DO2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；

（4）白色沉淀物的化学式为　　　　　　　　 。

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阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答问题：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是_________（填序号）。

A．氢　　　　 B． 碳　　　　 C． 氧　　　　 D． 硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？______。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为___________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）析出白色沉淀的离子方程式为__________________________。

信息⑤：X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___；Y在X的氧化物中能剧烈燃烧，其反应现象为__。

（6）已知H的燃烧热为285.8 kJ/mol。现有X的氢化物XH4和H2的混合气体各0.1mol，与O完全燃烧生成H2O（1）时，放出的热量为117.6kJ。则XH4完全燃烧的热化学反应方程式为：________。

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（11分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息①，X一定不是________（填序号）

A．氢                   B．碳                     C．氧                  D．硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否有一种是铝元素？为什么？

________；________。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的离子方程式为________。

信息⑤：上述四种元素中，X与W同主族。

（5）X与浓硫酸反应的化学方程式为________。

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根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：

信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

(1)根据信息1，X一定不是________(填序号)；

A．氢　　　B．碳　　　C．氧　　　D．硫

信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

(2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)；

信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

(3)生成白色沉淀物的化学式为_________________________________________；

信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。

(4)生成白色沉淀物的化学式为___________________________________________。

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X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：

下列有关说法中正确的是(　　 )

A．原子半径：X > Y > M

B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物

C．气态氢化物热稳定性：M > Y > X

D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

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（13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为________；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点________（填“高”或“低”）。

（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为________。

（3）W元素基态原子的价电子排布式为________；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：

________。

则X（s）与Y₂（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：________。

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A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。

(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)____________________

(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式____________________________

(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_______________（写一种即可）

(4) R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R₄的说法中正确的是_______________

①R₄与R₃、R₂互为同位素                  ②R₄不能与A、B、D的单质反应

③R₄中各原子最外电子层均为8电子结构    ④R₄是一种新型化合物

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[s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）Z位于周期表第________周期第族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是________（写化学式）。

（2）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在________个键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长的是________。

（3）M元素基态原子的电子排布式是________。

（4）已知下列数据：

        M（s）+Z₂(g)      MZ(s)     △H=-272.kJ·mol^-1

        2M（s）+Z₂(g)      M₂Z₃(s)     △H=-824.2.kJ·mol^-1

MZ转化为M₂Z₃的热化学方程式是________

[s1]18．

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已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：

（1）元素W在周期表的位置为________；

（2）X与Y形成的化合物的电子式________；

（3）Z的氧化物晶体类型为________，12gZ的氧化物中含有的共价键数为________；

（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为________；

（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱________（用方程式书写或文字说明）。

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