用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂 ①中现象 解 释A Ba(...

①中试剂

①中现象

解　 释

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀

B

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2与水反应生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性

①中试剂

①中现象

解　 释

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

生成白色BaSO3沉淀

B

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2与水反应生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性

选项

①试剂

①中现象

解释

A

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性：

H2SO3 ＞H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性

D

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32－与Ba2＋生成

白色BaSO3沉淀

选项

①试剂

①中现象

解释

A

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性：

H2SO3 ＞H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性

D

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32－与Ba2＋生成

白色BaSO3沉淀

选项

①中试剂

①中现象

解释

A

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性：H2SO3>H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性

D

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀

选项

实验

预期的现象

预期结论

A

将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中

有白色沉淀生成

H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3

B

向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫红色

Cl2的氧化性强于I2

C

铜放在稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体

溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到催化剂的作用

D

向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾

生成红褐色透明液体

得到了Fe(OH)3胶体

实验操作

现象

解释或结论

A

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42-

B

等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

HB酸性比HA强

C

在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中

镁表面有气泡

金属活动性：Al＞Mg

D

向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0．5 mL有机物Y加热

未出现砖红色沉淀

Y中不含有醛基

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2

有白色沉淀生成

BaSO3难溶于酸

B

向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

C

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取

CCl4层无色

Fe2+的还原性强于Br-

D

向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸

有气体产生

非金属性Cl＞S

选项

实验目的

操作

现象

A

验证BaSO3难溶于水

将SO2通人Ba(NO3)2溶液中

有白色沉淀生成

B

验证非金属性：Br>I

将溴水滴加到淀粉KI溶液中

溶液变蓝

C

验证SO2的漂白性

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

D

验证某化合物一定是钠盐

将该化合物在酒精灯上灼烧

焰色为黄色