已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应...

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。

（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有　　　 种。

（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是　　　　 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为　　　　　　　　 。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于　　　　　　 晶体。

（5）F晶体的堆积方式是　　　　　　 (填堆积名称)，其配位数为　　　　　 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为　　　　　　　　　　　 。

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已知、、、、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中、原子最外层电子数相等；元素的最低负价的绝对值与元素的最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼单质；、、的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（　　 ）。

A.原子半径由大到小的顺序：

B.简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

C.与形成的化合物中可能含有共价键

D.的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞W

B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R

C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（　　 ）

A． 简单离子半径：Y＞Z＞W

B． 简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R

C． W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D． R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

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短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。W的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW2溶液。下列说法正确的是

A. W的氧化物的水化物溶于水均显酸性

B. 能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pH

C. 原子半径：Y<W<M<Z

D. Z单质能与冷水迅速反应得到X单质

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素Y的原子核外电子数是W的2倍且在不同周期，X的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期中最强的，Z与W同主族。下列说法正确的是

A. 工业上常用电解熔融氧化物的方法制备Y单质

B. 简单离子半径的大小为Y>X

C. Z的简单氢化物的热稳定性比X的强

D. 化合物ZW、Z3X4均是耐高温材料

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短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是

A. X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键

B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点

D. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

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四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是

A. 四种元素中至少有两种金属元素

B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物

C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子

D. 常温下，三种元素形成的化合物的水溶液的小于7

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四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是

A. 四种元素中至少有两种金属元素

B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物

C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子

D. 常温下，三种元素形成的化合物的水溶液的小于7

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素的核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则下列说法不正确的是

A. 原子 半 径：X > Y >Z >Q>W

B. Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物

C. X、Y和Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z

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