现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来...

现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：

（l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取________措施。

（2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________。

（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是________。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有________。

（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，同时放出CO₂，请写出该反应的化学方程式。

（5）从滤液中提取NaNO₃晶体的操作步骤为________。

（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？________。

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氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表：

（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是________。

（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、________。

（3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO₄溶液，其目的是________，KMnO₄是该反应的________（氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是________。

②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是________。

（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn₂(OH)₂CO₃］和CO₂等，请写出该反应的化学方程式________。

（5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是。

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(13分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。

（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________。

（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是_____。为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为______。为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是________。

A．ZnO　　　　　 B．氨水　　　　　 C．固体NaOH　　　　　 D．ZnCO3

（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是_______。“操作A”的名称是_______。

（4）常温下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于___________。

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工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。

（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有　　　　　　　　 。

（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为　　　　　　 。

为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是　　　　　　　 。

A．ZnO　　　　　 B．氨水　　　　　 C．固体NaOH　　　　　 D．ZnCO3

（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是　　　　　　　　　 。“操作A”的名称是　　　　　 。

（4）常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于　　　　　 。

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（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn(NO₃)₂·6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是________▲________。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________▲________。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为________▲________。为使Fe(OH)₃ 、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为________▲________。检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是________▲________。

⑷加入Zn粉的作用是________▲________。“操作A”的名称是________▲________。

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工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn(NO₃)₂·6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是。

（2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，目的是将Fe²⁺氧化为________，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去。为使Fe(OH)₃ 、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为 ________～________。检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加________溶液，若不出现血红色，表明Fe³⁺沉淀完全。

（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的________。

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（12分）氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表

回答下列问题

（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是________。

（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________。

（3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是________。

（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn₂(OH)₂CO₃］，请写出碳化合成步骤的化学方程式________。

（5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是________。

（6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是________。

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（12分）纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

请回答下列问题。

（1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是　　　　 。

（3）流程中加入ZnO调pH的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）滤渣2中的成分是　　　　　　 。

（5）已知ZnS的溶度积Ksp＝1.6×10－24，溶液中Zn2+浓度为0.01mol·L-1，则溶液中S2—浓度大于　　　　 mol·L一1，才生成ZnS沉淀。

（6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级　　 　　　 　　 　　　　 。

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纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp=3.810﹣38； Ksp=210﹣20；Ksp（ZnS）=1.610﹣24）

下列说法不正确的是：

A. 酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O

B. 将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2

C. 滤渣2中的成分是Zn和Fe

D. 当溶液中Zn2+浓度为小于1.010﹣5mol•L﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.610﹣19mol•L﹣1

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