某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读...

某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：

（1）上表中空缺的数据应为_______________；

（2）从上面的数据可以判断实验____________（编号）是恰好完全反应。

（3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是___________mL（标准状况）。

（4）锌铜合金中锌的质量分数为_____________。

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常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题:

将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表

请回答:

(1)根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

(3)根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。

A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)

B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)

C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)

D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-)　 +c(A-) +c (HA)

(4)②组情况表明，c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)____c(Na+)　 (选填“>”、“<”或“=”)。

(5)从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

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控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：

（1）化学反应速率本质上是由___________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，_________反应速率越快。

（2）我们最好选取实验_________（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的_______反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_____________________________________________。

（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是____mol／L。

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在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的　　 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1　　　　　　 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol

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在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是(   )

A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B、盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L

C、合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D、 丙组中铝的物质的量为0.009 mol

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下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据(每空2分，共14分)．

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　　　 （填编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）　　　　　　　　　　　 。某元素R的原子半径为1． 02×10－10m，该元素在周期表中位于　　　　　　　　　　　　 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式　　　　　　 。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层　 中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，

该物质的化学式为　　　　 。

（4）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

①下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__　　　　 ___(请用相应的编号填写)

②将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是

A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B、盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L^-1

C、合金中镁铝的物质的量之比为1：1

D、丙组中铝的物质的量为0.015mol

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等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是

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