某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫...

某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

（1）白色沉淀是　　　　　　　　　　 。

（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

（3）操作①的目的是　　　　　　　　　　 ，集气瓶B中的试剂是　　　　　　 。

（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种　　　　　　 ，理由是　　　　　 。

丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

（5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为　　　　　　　　　　　　 。

（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值　　　　 （保留二位小数），相对误差　　　　 。

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(12分〉某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀。查阅资料得知常温下BaSO₃的K_SP为，饱和亚硫酸中。

(1) 将0.1 mol • L^—1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是______________ (请写出必要的推断过程）。

(2) 浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400〜500⁰C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________

②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________

(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N₂—段时间后关闭弹簧夹

②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。

(4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。

A. NaOH 溶液    B. Na[Al(OH)₄]溶液    C. H₂O₂ 溶液    D.酸性 KMnO₄ 溶液

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甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO_3­沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

(1)A中反应的化学方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO₂具有___________性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①未证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。

(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。

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甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性己检验)。

实验操作和现象：　

(1)A中反应的化学方程式是__________________________________________。

(2)C中白色沉淀是_________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_________________。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上，甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;乙同学在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。

②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为:

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲：___________________，乙：__________________。

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______________________。

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甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

（1）C中白色沉淀是___，该沉淀的生成表明SO2具有___性。

（2）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___。

（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。

（4）合并（3）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___。

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甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

（1）A中反应的化学方程式是_________________；

（2）C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________；

（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：甲在原有操作之前通N2,一段时间，B中产生大量白色沉淀。乙在A、B间增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀。产生少量沉淀的原因是_____________。

（4）结合（3）中两同学的实验现象。你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________。

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实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

（1）写出制备乙烯反应的化学方程式：_____________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将_________________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度_________________。

（2）写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_________________。

（3）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→________________→D。（各装置限用一次）

（4）当C中观察到_______________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中______________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______________反应。

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（10分）某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu(OH)₂外还有碱式硫酸铜【可表示为xCuSO₄.yCu(OH)₂】.为了加以验证，小组成员进行了如下实验：

①分别配置50mL物质的量浓度均为0.100mol/L的CuSO₄溶液和NaOH溶液；

②准确量取10mL CuSO₄溶液倒入50ml烧杯中

③向烧杯中匀速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH

④当滴入NaOH溶液的体积达到30ml时停止实验，并绘制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液时PH变化曲线。如右图

请回答下列问题：

（1）配置溶液时需要使用烧杯、________、________等玻璃仪器；下列仪器中可用于向烧杯中加入NaOH溶液的仪器是A. 胶头滴管      B.酸式滴定管    C.碱式滴定管      D.量筒

（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜。当V(NaOH)为15.00ml时，溶液PH为6.32（已知蒸馏水的PH为6.32），则可求得x=________ y=________

（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加。已知V(NaOH)为20.00ml时，溶液PH为12.25，则此时沉淀中 （填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，请设计实验方案加以证明：________

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