下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、...

下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）

A．　　

B．　　

C．　　　

D．　　　　

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下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）

A．　　

B．　　

C．　　　

D．　　　　

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下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是

(g、l、s分别表示气体、液体、固体)                            (    )

A．　

B．C(石墨)+O₂(g)===CO₂(g) C(金刚石)+O₂(g)===CO₂(g) (石墨比金刚石稳定)

C．　　

D．　

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下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2气体，放出的热量一样多

B.由C(石墨)=C(金刚石)　　 ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 ΔH＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

D.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，则相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放出92.4kJ的热量

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下列说法或表示方法中，正确的是(　　　　 )

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少

B. 如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化

C. 吸热反应一定要加热，才能进行

D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H2O时， 共放出57.3 kJ的能量

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下列说法或表示错误的是(　 )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝―184．6 kJ·mol－1，则有反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　 ΔH=＋92．3 kJ·mol－1

C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　　 ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ

D．已知氧气较臭氧稳定，则3O2(g)===2O3(g)　　　　 ΔH>0

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 需要加热的反应一定是吸热反应

B. 放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定

C. 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

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Ⅰ．下表是几种常用燃料的燃烧热：1 mol燃料完全燃烧（生成物中的H2O为液态）时放出的热量。

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是　　　　 　 　 。

（2）写出乙醇完全燃烧的热化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

Ⅱ．氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题

（1）分解海水时，实现了从光能转化为　　　 能。生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为　　　 能。分解海水的反应属于　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A、B两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O，则A极是电池的　　 极，电子从该极　　　　　 (填“流入”或“流出”)。B极电极反应式 　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ．钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中生锈时主要发生　　　　 腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，腐蚀时Fe作为原电池的　　　　　　 极，正极的电极反应为　　　　　　　　 。

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