(20分)用18.4mol·L-1的浓硫酸,配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸,请回答以下问题:
(1)需要18.4mol·L-1的浓硫酸 ml。
(2)下列哪组仪器在配制时不需要用到 ( )
①托盘天平 ②分液漏斗 ③250ml容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管
⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧铁架台(带铁夹) ⑨100ml容量瓶
A.③④⑤⑦⑨ B.①②⑤⑥⑧ C.①②③⑧ D.③④⑤⑥
(3)下列实验步骤中,正确的操作顺序应该是:
A 用量筒量取浓硫酸,缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。
B 用约30ml蒸馏水,分出三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入容量瓶中;
C 将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中;
D.检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象;
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1——2cm处;
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液;
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,至液面最低点与刻度线相切;
(4)进行A步骤操作的时候,应该选用
①10 ml量筒 ②50 ml量筒 ③5000 ml量筒 ④1000 ml量筒
(5)进行A步操作后,必须 后,才能进行C步操作。
高三化学实验题中等难度题
(20分)用18.4mol·L-1的浓硫酸,配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸,请回答以下问题:
(1)需要18.4mol·L-1的浓硫酸 ml。
(2)下列哪组仪器在配制时不需要用到 ( )
①托盘天平 ②分液漏斗 ③250ml容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管
⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧铁架台(带铁夹) ⑨100ml容量瓶
A.③④⑤⑦⑨ B.①②⑤⑥⑧ C.①②③⑧ D.③④⑤⑥
(3)下列实验步骤中,正确的操作顺序应该是:
A 用量筒量取浓硫酸,缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。
B 用约30ml蒸馏水,分出三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入容量瓶中;
C 将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中;
D.检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象;
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1——2cm处;
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液;
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,至液面最低点与刻度线相切;
(4)进行A步骤操作的时候,应该选用
①10 ml量筒 ②50 ml量筒 ③5000 ml量筒 ④1000 ml量筒
(5)进行A步操作后,必须 后,才能进行C步操作。
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某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制
100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
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实验室配制100mL 1.0mol/L的硫酸溶液,回答下列问题:
(1)所需98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的体积是_______mL。(精确到小数点后一位)。量取时应选择最大量程为______mL的量筒。
A. 5 B. 10 C. 20 D. 100
(2)配制过程和主要步骤依次是:
A.量取 B.溶解 C.转液 D._______E._______F________、摇匀等操作
(3)步骤B的操作方法是_______________________________。进行该操作后,_______(“能”或“不能”)马上进行操作C。
(4)上述(2)中F操作的方法是____________________________________。
(5)操作B、C均要用到的玻璃仪器是___________,若进行C操作时未用该仪器,导致有溶液外流,出现这种情况后,正确的处理方法是______________________。
(6)将浓硫酸按所需体积准确量取后,在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F操作,则所配硫酸溶液的浓度将___________(“大于”或“等于”或“小于”)1.0mol/L。
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某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
步骤一:
(1)①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水
步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中;
步骤三: (2)称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
步骤四: 往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
步骤五: (3)反应结束后待体系温度恢复至室温,读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外,还要注意_____________________。
③若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
步骤一:
(1)①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水
步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中;
步骤三: (2)称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
步骤四: 往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
步骤五: (3)反应结束后待体系温度恢复至室温,读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外,还要注意_____________________。
③若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)步骤①中,配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏小(填写字母)____。
A 用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液
C浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长 D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水
(2)请填写操作步骤中的空格:步骤②_______________ 步骤③___________
(3)实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(4)读数时除恢复到室温外,还要注意①______________,②_____________________。
(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____L/mol。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液;
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:
___________________________________________________
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A.100 mol B.200 mL C.500 mL
读数时除恢复到室温外,还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题.该小组设计的简易实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液;
②用 (填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为 g;
④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题.
(1)步骤①中,配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏小 (填写字母).
A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
(2)请填写操作步骤中的空格:步骤② ,步骤③ g.
(3)实验步骤⑤中应选用 (填字母)的量筒.
A.100mL B.200mL C.500mL
(4)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= L/mol.
(5)若未除去镁条表面的氧化膜,则测得该条件下气体的摩尔体积 (填偏大、偏小或无影响).
高三化学实验题极难题查看答案及解析
下列实验操作规范且能达到目的的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 用18.4mol·L -1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L -1的稀硫酸 | 用量简量取10.0mL浓硫酸后,需用水洗涤量简,并将洗涤液液转入容量瓶 |
B | 用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度 | 将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定 |
C | 分离苯萃取溴水中的水层和有机层 | 将分液漏斗下面的话塞拧开,放出水层,再换一个烧杯放出有机层 |
D | 除去乙醇中的水 | 加入生石灰,进行蒸馏 |
A. A B. B C. C D. D
高三化学单选题简单题查看答案及解析
下列实验操作规范且能达到目的的是( )
实验目的 | 实验操作 | |
A | 用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸 | 用量筒量取10.0mL浓硫酸后,需用水洗涤量简,并将洗涤液液转入容量瓶 |
B | 用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度 | 将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定 |
C | 分离苯萃取溴水中的水层和有机层 | 将分液漏斗下面的话塞拧开,放出水层,再换一个烧杯放出有机层 |
D | 除去乙醇中的水 | 加入生石灰,进行蒸馏 |
A.A B.B C.C D.D
高三化学单选题简单题查看答案及解析