碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。
(1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700℃的氮气流中反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g),已知60gSiO2完全反应时放出530.4kJ的能量,则该反应每转移1mole-,可放出的热量为___________________。
(2)某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 |
①实验1中,前5min的反应速率v(H2O)=_____________。
②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是______________________。
a.混合气体的密度保持不变 b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化
c.容器内压强不再变化 d..容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
e. v正(CO)=v逆(H2O)
③若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器,实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如左上图所示,b点v正_________v逆(填“<”、“=”或“>”)
(3)利用CO与H2可直接合成甲醇,右上图是由“甲醇(CH3OH)一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图,b电极是该燃料电池的_________(选“正极”或“负极”);写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式___________________________________。
高一化学综合题中等难度题
碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。
(1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700℃的氮气流中反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g),已知60gSiO2完全反应时放出530.4kJ的能量,则该反应每转移1mole-,可放出的热量为___________________。
(2)某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 |
①实验1中,前5min的反应速率v(H2O)=_____________。
②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是______________________。
a.混合气体的密度保持不变 b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化
c.容器内压强不再变化 d..容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
e. v正(CO)=v逆(H2O)
③若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器,实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如左上图所示,b点v正_________v逆(填“<”、“=”或“>”)
(3)利用CO与H2可直接合成甲醇,右上图是由“甲醇(CH3OH)一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图,b电极是该燃料电池的_________(选“正极”或“负极”);写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式___________________________________。
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氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨的材料,在工业上有广泛的用途,它的晶体类型是__________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于( )
A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 离子晶体
高一化学单选题简单题查看答案及解析
氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于( )
A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于
A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体
高一化学选择题简单题查看答案及解析
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO
(1)在这个反应中,氧化剂是_____________, 还原剂是____________
(2)标出该反应中电子转移的方向和数目_________________________________
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用。其合成反应为:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 下列说法不正确的是:
A. C作还原剂,在反应中被氧化 B. 每转移2mol电子时,可产生1mol CO
C. N2作氧化剂,AlN是还原产物 D. 欲制得2molAlN, 消耗N2体积为22.4L
高一化学null困难题查看答案及解析
氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温、耐磨材料,在工业上有广泛的应用。它属于( )
A.原子晶体 B.离子晶体
C.分子晶体 D.金属晶体
高一化学选择题简单题查看答案及解析
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
下列有关该反应的叙述正确的是
A、氮化铝中氮元素的化合价为-3
B、上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
C、在氮化铝的合成反应中,N2是氧化剂,Al2O3是还原剂
D、该反应不属于四种基本反应类型中任一种
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