（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清...

（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H₂＋O₂ 2H₂O，试回答下列问题。

(1)该反应为　　　反应（填“吸热”或“放热”）；

(2)当生成18gH₂O时，H₂O的物质的量是　　　（填字母代号）。

A、1mol　　　B、1mol/L　　　C、1g/mol

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（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H₂＋O₂  2H₂O，试回答下列问题。

(1)该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）；

(2)当生成18gH₂O时，H₂O的物质的量是________（填字母代号）。

A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

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（4分）目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：

2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题：

（1）该反应为　　　　 反应（填“吸热”或“放热”）；

（2）当生成18g H2O时，H2O的物质的量是　　　　 （填字母代号）。

A．1mol　　　　　　 B．1mol/L　　　　　　 C．1g/mol　　　　　　 D．18ml

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能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。

（1）我国目前最主要的能源品种是____________，能源利用中存在的主要问题有___________________。

（2）为减少污染，提高燃料利用率，下列措施中可以达到目的的是______(填序号)。

①将城市居民燃煤改为使用气体燃料

②若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量或减小液化石油气的进入量

③在农村大力发展沼气

（3）下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是_______(填序号)。

①化石能源物质内部蕴藏着大量的能量

②绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

③物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用

④吸热反应没有利用价值

（4）科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用_______________________。

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氢能是极具发展潜力的清洁能源，氢气的开发和综合利用是目前全球重要的科研项目之一。回答下列问题：

（1）T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1molH2O（g），发生反应：H2O(g)+C(s)⇌CO(g)+H2(g)　 △H＞0。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。

①图中代表甲容器的曲线为__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下列关于甲容器反应体系的说法错误的是__。

A．当水蒸气的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态

B．从密闭容器中分离出部分固体碳，H2的体积分数减小

C．缩小容器体积，平衡逆向移动，平衡常数减小

D．向平衡体系中充入少量水蒸气，再次平衡后，容器中c(CO)增大

③乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H2O)=__mol•L-l•min-l；T℃下，该反应的平衡常数Kp=___（用含p的代数式表示）。

（2）对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)•cn(B)，k为速率常数（只受温度影响），m+n为反应级数。已知H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，CO的瞬时生成速率=kcm(H2)•c(CO2)2。一定温度下，控制CO2起始浓度为0.25mol•L-1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。

①该反应的反应级数为__。

②速率常数k=__。

③当H2的起始浓度为0.2mol•L-1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2mol•L-1，此时CO的生成瞬时速率v=__mol•L-l•s-1。

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下列说法中错误的是（　　　 ）

A．人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的

B．煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C．最理想的能源是煤炭

D．人体运动所消耗的能量与化学反应有关

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能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　　　 △H =－570kJ/mol ；

② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　　　　 △H =－242kJ/mol ；

③ C(s)+1/2O2(g)=CO (g)　　　　　 △H = —110.5kJ/moL ；

④ C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　　 △H = —393.5kJ/moL；

⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)　　 △H = +890kJ/moL

回答下列问题：

（1）上述反应中属于燃烧热的热化学方程式的是　　　　 。

（2）H2的燃烧热为　　　　　　　　　　　　 。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。试写出碳与水蒸气反应的热化学方程式_　　　　　　　　 ；该反应的熵△S　　　　　　 0 (选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能△HG可推知该反应在______条件下可自发进行。

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（8分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) H=－570kJ/mol ；② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H="-242kJ/mol"

③ C(s)+1/2O₂(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) H="-393.5kJ/moL"

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)  H=" +890kJ/moL"

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）________ 。

（2）H₂的燃烧热为________。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。  已知C(s) + H₂O(g) = H₂(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；

则a=________； 又已知自由能G=H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行________。

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（4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ； H=－570 kJ·mol^-1；

② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ； H=-242 kJ·mol^-1

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ； H= —110.5 kJ·mol^-1

④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ；   H=-393.5 kJ·mol^-1

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)   ；H= +890 kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是________

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)     H=a kJ·mol^-1；则a=________；该反应的熵S________0(选填“＞”、“=”、“＜”)。

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