针对化学反应中的能量变化解决下列问题。（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3...

针对化学反应中的能量变化解决下列问题。

（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ.mor1）的实验装罝如图所示。

某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是________（填字母）。

A．实验装罝保温、隔热效果差

B．读取混合液的最高温度记为终点温度

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4 溶液的温度

（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。己知：

A．CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）　　 △H=－870.3kJ／mo1

B．C（s）+O2（g）=CO2（g）　　 △H=－393.5kJ／mo1

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）　　 △H=－285.8kJ／mo1

①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是___________。

②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）　　 △H=　　　　　　　 kJ/mol 。

（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应 A: 4HCl＋O22Cl2＋2H2O

（1）已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

①写出此条件下反应A的热化学方程式是________________。

断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ。

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（14分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。

（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。

某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是　　　　　　　　 (填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．读取混合液的最高温度记为终点温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定

H2SO4溶液的温度

（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：

a．CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l)　　 △H = —870.3kJ/mo1

b．C(s)+O2(g) ==CO2(g)　　 △H = —393.5kJ/mo1

c．H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l)　　 △H = —285.8kJ/mo1

①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是　　　　　　　　　　 。

②利用上述信息计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=　　　　　 kJ/mol。

（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式__________________ _______。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　　　　　 kJ。

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测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

(1)理论上强酸､强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ____________________。

(2)仪器A的名称是 _____________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白： ___________

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)｡则中和热ΔH= _____________(取小数点后一位)｡

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____________ (填序号)。

a.实验装置保温､隔热效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：　　　　　　　　 ；

（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为：　　　　　　　　　　　　　 ；

（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，

实验数据如下表．请填写下表中的空白：

②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（　　　 ）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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某小组同学进行氢氧化钠与硫酸反应的中和热测定实验时，数值结果小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因不可能是

A．实验装置保温、隔热效果差

B．所用硫酸为浓硫酸

C．玻璃搅拌器改为铜质搅拌器

D．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液

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测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是　　　

A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B．用浓硫酸代替了稀硫酸

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

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测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是

A.实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B.用浓硫酸代替了稀硫酸

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

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测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是

A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B．用浓硫酸代替了稀硫酸

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 (　　)

A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-283.0 kJ/mol

C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D.醋酸的电离过程是吸热过程，升高温度，醋酸的Ka增大、pH减小

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