在体积为2L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） C...

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H₂反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO (g) + 2H₂ (g)   CH₃OH (g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_________________   升高温度，K值___________ （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）在500℃，从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v (H₂) = ___________

（3）在其它条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列说法正确的是__________

a. H₂的浓度减少           b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c .甲醇的物质的量增加     d. 重新平衡时n (H₂) / n (CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的是Cu₂O，反应体系中含有少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是________________(用化学方程式表示)

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（每空3分，共12分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)根据题意完成下列各题：

（1）在500℃，从反应开始到刚好达到平衡，氢气的平均反应速率ν(H₂)＝________（用图中相应字母表示）________

（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是________（填序号）

a  氢气的浓度减少       b  正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

c  甲醇的物质的量增加   d  重新平衡时c(CO)/c(CH₃OH)增大

（3）从反应的方向判断，正向进行的反应­________（填序号：A. 高温时  B.低温时 C.任何温度都能  D.任何温度都不能）自发进行。

（4）在不改变反应物用量的情况下,提高CO的转化率采取的措施是________

________ (答两点即可)

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(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

根据题意和所给图像完成下列各题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________。

②升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol·L－1。

请填写下列空白：

①x＝________。

②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。

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一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=__________，升高温度，K值_______（填“增大”、“诚小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____________。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是___________。

a.氢气的浓度减少　　　　　　 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加　　　 d.重新平衡时n(H2/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应使用催化剂的目的是_____________________。已知反应Cu2O+CO2Cu+CO2若原反应体系中含少量CO2________（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。请标出反应Cu2O+CO2Cu+CO2电子转移的方向和数目：___________________________，标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为___________个。

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一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（　　 ）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H2）=

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，氢气物质的量浓度增大

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡状态．判断可逆反应达到平衡状态的标志是（　　　　 ）

A.υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO） B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.CO、H2、CH3OH的浓度相等

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：

(1)反应达到平衡时，CO的转化率为________。

(2)该反应的平衡常数K＝________。

(3)恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(4)若将容器体积压缩到1 L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是__________。

(5)若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO和0.4 mol CH3OH，此时v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)，平衡_____________移动。

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：  CO(g)＋2H₂(g)   CH₃OH(g)，根据题意完成下列各题：

（1）合成甲醇反应中，其反应热△H________0(填“＞”“＜”“＝”)

（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2  下列有关该体系的说法正确的是________

a. 氢气的浓度减少

b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加

d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：________（用化学方程式表示）。

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