(9分) 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
① 沉淀 A、B的成分分别是、________；步骤② 中的试剂a是________；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式__________________、
____________________________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：___________________。
高三化学填空题中等难度题
(9分) 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
① 沉淀 A、B的成分分别是、________；步骤② 中的试剂a是________；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式__________________、
____________________________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：___________________。
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(26分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
① 沉淀 A、B的成分分别是、________；步骤②中的试剂a是________；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式________、；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：___________________。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。
① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： ________。
② 氧化剂A可选用________（填编号，下同）。
A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2
③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用________。
A. NaOH B. CuO C.FeO
④ 试剂B的作用是________。
A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀
C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH
⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是________（按实验先后顺序选填编号）。
A. 过滤 B. 蒸发至干 C. 冷却 D. 蒸发浓缩
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(9分) 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
① 沉淀 A、B的成分分别是、________；步骤② 中的试剂a是________；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式__________________、
____________________________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：___________________。
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（16分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A、B的成分分别是________、________；
（2）步骤②中的试剂a是________；
（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式________；
（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：
①________；
②________。
（4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为________，样品中Al2O3的百分含量为________。
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铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀 A、B的成分分别是________、；
（2）步骤②中的试剂a是________；
（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式________ ；
（4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如下图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为________，样品中Al2O3的百分含量为________。
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铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。
(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；
(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。
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铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A、B的成分分别是________、________；
（2）步骤②中的试剂a是________；
（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式________；
（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：
①________；
②。
（4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为________，样品中Al2O3的百分含量为________。
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（10分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：
（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：________.
（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：________。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________。
（4）滤液K中溶质的主要成份是（填化学式）。
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铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：
（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：________.
（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：________。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________。
（4）滤液K中溶质的主要成份是________（填化学式）。
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镁铝合金在工业上有着广泛的用途，氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四种物质中，属于酸性氧化物的是______，属于碱性氧化物的是______。
（2）流程一中，沉淀③是_________（填化学式，下同），沉淀⑥是_________。
（3）流程二中，加入烧碱溶解SiO2的化学方程式为_________。
（4）滤液⑤中的可溶性盐是NaCl、______（填化学式），滤液⑨与过量氨水反应的离子方程式为_____。
（5）在电解氧化铝制取金属铝的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为______。
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铝土矿
主要成分为
，还含有
、
是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如图：
①沉淀A成分是______；步骤
中的试剂a是______；以上均填化学式
；
②简述检验所得滤液甲中存在
的操作方法：______；
用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体
。有如下操作：
已知：在pH 为
时，几乎完全转化为
沉淀，
却不反应。
①氧化剂A可选用______ 填编号，下同；
A.
浓盐酸
②试剂B可选用______；
A.NaOH 
③试剂B 的作用是______；
A.使完全沉淀 
使完全沉淀 
提高溶液的pH 除去过量的氧化剂
④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______。
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