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亚氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成5 mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。

（2）从滤液中得到的NaClO₂·3H₂O晶体的操作依次是__________（填写序号）。

a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶

（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂。下表是25℃时HClO₂ 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂ 、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na₂S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺ 离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是_______；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol·L^-1）此时的S^2-的浓度为____。

已知

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是____（选填序号）。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；
b．稀释ClO₂以防止爆炸；
c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为____。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是________。
（4）吸收塔中应维持NaOH稍过量，理由是____。
（5）吸收塔中能否用FeCl₂代替H₂O₂____（填能．否）?理由是____。
（6）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____（选填序号）。
A．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____（填操作名称）。

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（16分）Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
① NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
② 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③ 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：　　　　　　　　　　　　（结果保留三位有效数字）
（2）发生器中鼓入空气的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：　　　　　　　　　　；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_____（选填序号）
a．蒸发结晶　　　 b．蒸发浓缩　　　　 c．灼烧　　　 d．过滤　　　 e．冷却结晶
Ⅱ、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O　
再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：
____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2　 + ____ N2　 + ____ KCl + ____H2O
（2）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2, 在答卷上画出虚线框内制取Cl2的装置图,并标出实验药品。

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【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　。发生器中鼓入空气的作用可能是　　　　　　。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性　　　 b．将NaClO3还原为ClO2　　 c．稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为　；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是　　　　　　。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　　　　　　 (选填序号)。
a．Na2O2　　　　　　　　　 b．Na2S　　　　　　　　　　 c．FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________________。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)
b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)
①达到滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　。
②该样品中NaClO2的质量分数为　　　　　　　　 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)

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（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
请回答下列问题：
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）吸收塔的温度不能超过20℃，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　　　　（选填序号）。
a．Na2O2　　　　　　 b．Na2S　　　　　　 c．FeCl2 　　　　
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是　　　　　　、　　　　　、过滤、洗涤、干燥。

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（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；
b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　　　　　（选填序号）。
a．Na2O2　　　　　　 b．Na2S　　　　　　 c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　（选填序号）。
a．蒸馏　　
b．蒸发　　
c．灼烧　　
d．过滤　　
e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　（填操作名称）

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（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；　　
b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　　　　　（选填序号）。
a．Na2O2　　　　　　 b．Na2S　　　　　　 c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　（选填序号）。
a．蒸馏　　
b．蒸发　　
c．灼烧　　
d．过滤　　
e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　（填操作名称）。

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（12分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。回答下列问题：
（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　，发生器中鼓入空气的作用可能是　　________　（选填序号）。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．稀释ClO₂以防止爆炸 c．将NaClO₃还原为ClO₂
（2）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　________　。
（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　________　　（选填序号）。
a． Na₂O₂ b． Na₂S c．FeCl₂
（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　________　　（选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

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（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1） 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；
b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2
外，还可以选择的还原剂是　　　　　　（选填序号）。
a．Na2O2　　　　　　 b．Na2S　　　　　　 c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　（选填序号）。
a．蒸馏　　 b．蒸发　　 c．灼烧　　 d．过滤　　 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　　（填操作名称）

高三化学实验题困难题查看答案及解析
(16分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）80 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　；
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　（选填序号）；
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性　 b．将NaClO3氧化成ClO2　 c．稀释ClO2以防止爆炸
（3）从“母液”中可回收的主要物质是　　　　　　　　　　　；
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　　　　　（选填序号）；
a．Na2S　　　　 b．Na2O2 c．FeCl2
（7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　（选填序号）。
a．蒸发浓缩　　 b．蒸馏　　 c．过滤　 d．灼烧　　 e．冷却结晶

高三化学填空题困难题查看答案及解析
（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1） 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；　　
b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　　　　　（选填序号）。
a．Na2O2　　　　　　 b．Na2S　　　　　　 c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　（选填序号）。
a蒸馏　　 b蒸发　　 c灼烧　　 d过滤　　 e冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　（填操作名称）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析