（10分）实验室配制物质的量浓度均为0．2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各48...

（10分）实验室配制物质的量浓度均为0．2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84g/cm3）及蒸馏水。

（1）应用托盘天平称量NaCl　　　　 g，应用10mL量筒量取H2SO4　　　　 mL；

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是　 　　 ；

（3）稀释浓H2SO4时应注意　　　　 ；

（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有　　　　 （填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

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（19分）Ⅰ.实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．

（1）应用托盘天平称量NaCl　　　　g，应用10mL量筒量取H2SO4　　　　mL；

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是　　　　；

（3）稀释浓H2SO4时应注意　　　　；

（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有　　　　（填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

H、容量瓶加水定容时俯视刻度线

Ⅱ．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度（质量百分含量），设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：

（1）Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。

（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K1的原因为　　　　　　　　　　　 。

（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是　　　　 （用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。

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（8分）实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀硫酸各500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．

（1）应用托盘天平称量NaCl　　 　　　　　 　　 g，应用量筒量取浓硫酸　　 　　　　　　 　　 mL；

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是　　 　　　　　　 　　 ；

（3）稀释浓硫酸时应注意　　 　　　　　　 　 ；

（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有　　 　　　　　　 　 （填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

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（12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1．84 g/cm³）及蒸馏水。

（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。

（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H₂SO₄________mL。

（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是________

。

（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是________________________。

（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）

C．溶解H₂SO₄操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中

G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

H．胶头滴管加水定容时俯视刻度

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实验室要配制480mL0.2mol•L-1NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：

（1）固体A的化学式为____________________；

（2）试剂2的名称为___________，判断试剂2是否过量的方法___________，操作3的名称___________；

（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为____________________；

Ⅱ配置溶液

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填选项的字母)．

A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管

（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为_________g；

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是__________(填序号)．

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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计算题（共10分）

实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图，试根据标签上的

有关数据进行计算：

（1）计算该浓盐酸中HCl的

物质的量浓度。

（2）计算欲配制480ml 0.20mol/L的

稀盐酸溶液，需要取上述浓盐酸的体积。

（3）实验室用上述浓盐酸与二氧化锰

反应制取氯气，若制得0.56L

（标准状况）氯气，计算被氧化的 HCl的物质的量及转移电子的物质的量。

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只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是(　　)

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下列说法中正确的是                                               （    ）

A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．配制500mL0.1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，需8g 无水CuSO₄

D．中和100mL1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为4 g

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下列说法中正确的是 (　　 )

A.1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C.配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 无水CuSO4

D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g

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右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是    （    ）

A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol/L

B．ImolZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200ml4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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