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过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒， 也在食品、牙膏、化妆品等制造中用作添加剂，还可以作为鱼池增氧剂。现以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
(1)将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_____。
(2)我国制碱工业的先驱侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其制备 原料有气体 X、氨气、精制饱和食盐水，过程主要是先制得小苏打，再过滤并加热分解小苏打制得纯碱。
①实验过程中应该先向精制饱和食盐水中通入_____，其原因是_____。
②请写出制备纯碱第一步发生的化学方程式_____。
(3)反应Y 不能在较高温度下进行的原因是_____； 已知该反应是化合反应，则反应 Y 的化学方程式是___________________；获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是_________。
(4)现设计如下实验测定制得的过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]中 CaO2 的质量分数：称取晶体样品25 g，加热到 220℃充分分解，其产物含有参与反应 Y 的固体物质和能使带火星木条复燃的气体等(此时所得气体混合物的总质量为1.6 g)(已知杂质不发生变化)，则该晶体样品中 CaO2 的质量分数是_____。
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过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体X的名称是__________，实验室常用_____________溶液来吸收；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是________________。
（2）反应Y需控制温度在0~2℃，可将反应容器放在_________________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出该反应的化学方程式_____________________________________。
（3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是___________________________。
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过氧化钙是重要的无机过氧化物。近年来,这种产品的用途,伴随着应用技术的开发在迅速增多,现已广泛用于化学工业和农业等方面的生产。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是__________________________________________；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。
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过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②在第①步的生成的产物中加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空:
（1）第①步反应的化学方程式为 ________。
（2）生产中可循环使用的物质是 。
（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是 ________________ 。
（4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 ______ 。
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过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
①装置A中发生反应的化学方程式为____________。
②装置C采用冰水浴控制温度在0 ℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
Ⅱ.__________________________________。
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为：______。
（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应（I－被氧化I2）。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液以指示反应的终点。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。发生的反应为：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，产品中CaO2·8H2O的质量分数为____(用含字母的代数式表示)。
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二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
⑴ 写出电解时发生反应的化学方式： 。
⑵ 测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足最的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
① ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，反应的离子方程式为： 。
② 装置中玻璃液封管的作用是 、 。
③ 滴定至终点的现象是 。
④ 测得ClO2的质量m(ClO2)＝ 。（用含c、V的代数式表示）
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氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，为无色晶体或白色结晶性粉末，易溶于水中，在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：
（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（2）实验过程中趁热过滤的目的是 。
（3）写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式： 。
（4）某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。
甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： ____ 。
乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液的离子反应方程式为 ，反应过程中NaOH一定要足量并充分加热，原因是 。
用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.0gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 。
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（11分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：
【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是 ；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2 + H2O2
+ 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。
（2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 ；该反应需控制温度在0~ 2℃，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）。
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。
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过氧化钙（CaO2）是一种难溶于水、溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
(1)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是____。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．玻璃棒用作引流
(2)步骤②需要在冰浴下进行，原因是_______。
(3)步骤③检验 CaO2· 8H2O是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，_______。
(4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的缺点是_______。
(5)写出②发生的化学方程式_______。
(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2 含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_______（用字母表示）。
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漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图．
信息卡
常温下碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水．次氯酸钙易溶于水，酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应． |
（1）流程I 得到浓度为80g•L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______ mol•L-1．
（2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______．流程II的反应条件（2）是______．
（3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程______．其中氧化剂是______；还原剂是______．（写化学式）
（4）流程IV中操作b是：______．（写名称）
（5）流程V进行低温蒸干的原因是：______．
（6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______．
（7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式______．
（8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式：______．
