（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增...

（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无结晶水盐的化学式________、________。

（2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示________。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为。

（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

① 下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为（用a、b、c表示）。

a．F与B形成的化合物      b．B与D形成的稳定化合物      c．F的单质

② 试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性

D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是

A. D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂

B. 元素的非金属性:C>A>B>D

C. B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B

D. 原子半径:D>B>C>A

高三化学选择题简单题查看答案及解析

A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是

A. D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂

B. 元素的非金属性:C>A>B>D

C. B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B

D. 原子半径:D>B>C>A

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.W与Z具有相同的负化合价

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质

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元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；①，②，其中z为液体、w为气体，其余均为固体。下列有关说法正确的是

A.原子半径大小顺序：

B.y、p 中均只含有离子键

C.B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱

D.p能抑制水的电离而q能促进水的电离

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题：

⑴ Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：_______________。(填化学式)

⑵ 化合物丙属于_____________晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：_________________________________________。

⑶ X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：____________键，请说出化合物丁的一种常见用途：___________________________________ ；

⑷ X、Y组成的液态化合物Y2X4 16 g与足量丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________；

Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为：________________________________________ 。

⑸ 一定条件下，取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：__________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题：

(1)Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：_____________。(填化学式)

(2)化合物丙属于_____晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：___。

(3)X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：____________键，请说出化合物丁的一种常见用途：__________________________；

(4)X、Y组成的化合物Y2X4可以与Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为：__________________________。

(5)一定条件下，取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：_____________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

X、Y、Z、W、R、M 六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，相关信息如下：

请回答下列问题(答题时，X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：

（1）X的单质与Z的单质反应的产物为_____________。(填化学式)。

（2）Z、W相比，第一电离能较大的是_____________，M2+的核外电子排布式为_____________。

（3）M2Z的熔点比M2W 的_____________(填“高”或“低”)，请解释原因______________________。

（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型为__________，其中Y原子 的杂化轨道类型为____________; N3-和YZ2互为等电子体，则N3-的结构式为_____________。

（5）MRW2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524 nm,c=1.032 nm; MRW2的晶胞中每个M 原子与_________个W 原子相连，晶体密度ρ=________g·cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，NA=6.02×1023mol-1)。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

X、Y、Z、W、R、M 六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，相关信息如下：

请回答下列问题(答题时，X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：

（1）X的单质与Z的单质反应的产物为_____________。(填化学式)。

（2）Z、W相比，第一电离能较大的是_____________，M2+的核外电子排布式为_____________。

（3）M2Z的熔点比M2W 的_____________(填“高”或“低”)，请解释原因______________________。

（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型为__________，其中Y原子 的杂化轨道类型为____________; N3-和YZ2互为等电子体，则N3-的结构式为_____________。

（5）MRW2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524 nm,c=1.032 nm; MRW2的晶胞中每个M 原子与_________个W 原子相连，晶体密度ρ=________g·cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，NA=6.02×1023mol-1)。

【答案】　　　　 Li2O　　　　 O　　　　 [Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9　　　　 高　　　　 O2-半径比S2-半径小，Cu2O 比Cu2S 的晶格能大，所以Cu2O的熔点高　　　　 直线形　　　　 sp杂化　　　　 [N=N=N]-　　　　 4　　　　

【解析】X、Y、Z、W、R、M六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大。Y的原子核外有6个不同运动状态的电子，Y为C元素；X的单质为固体，常用作电极材料，X只能为Li元素；Z 是非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同，Z的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；W是主族元素，与Z原子的价电子数相同 ，W为S元素；R 的价层电子排布式为3d64s2，R为Fe元素；M位于第IB族，其被称作“电器工业的主角”，为Cu元素。

(1)锂与氧气反应生成氧化锂，故答案为：Li2O；

(2)同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，O和S元素相比，第一电离能较大的是O，Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，故答案为：O；[Ar]3d9；

(3)氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔点高，故答案为：高；氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔点高；

(4)CO2中的C采用sp杂化，VSEPR 模型为直线型；N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为[N=N=N]-，故答案为：直线型； sp；[N=N=N]-；

(5)由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连；8个S均在体内，由化学式为CuFeS2，则含晶胞质量为，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm，体积为(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm，ρ== =g•cm-3，故答案为：4；。

点睛：本题考查晶胞计算及杂化等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握物质结构与性质、晶胞结构及计算等为解答该题的关键。本题的难点是晶胞的计算。

【题型】推断题
【结束】
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芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E 和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知：;有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水。

回答下列问题：

（1）A的名称是_____________。K含有官能团的名称是__________________。

（2）反应⑦的作用是____________________________，⑩ 的反应类型是____________________________。

（3）写出反应②的化学方程式：____________________________________________________________。

（4）D 分子中最多有_____________个原子共平面。E 的结构简式为_____________。

（5）1molD 与1molH2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有_____________种。

①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子；

②能与FeCl3发生显色反应;

③分子中只存在一个环不含其它环状结构。

（6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。

_________________________(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下： CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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