右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的...

右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是(　 )

A. 若在反应体系中加人催化剂，E1不变

B. 若在反应体系中加入催化剂，△H减小

C. 反应的活化能等于y kJ•mol-1

D. 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1

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化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．生成2molAB需要吸收热量y-x kJ

C．断裂1molA－A键和1molB－B键可放出xkJ能量

D．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量

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已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是

A. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

B. 该反应吸收的能最为(E1-E2)

C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D. 该反应只有在加热条件下才能进行

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已知：H2(g)＋F2(g)==="2HF(g)" 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

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已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应　　　　　　　　　　　　　　

B．该反应吸收的能量为(E1﹣E2)

C．反应物的总能量高于生成物的总能量　　　

D．该反应只有在加热条件下才能进行

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已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应　　　　　　　　　　　　　　

B．该反应吸收的能量为(E1﹣E2)

C．反应物的总能量高于生成物的总能量　　　

D．该反应只有在加热条件下才能进行

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已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应　　　　　　　　　　　　　　

B．该反应吸收的能量为(E1﹣E2)

C．反应物的总能量高于生成物的总能量　　　

D．该反应只有在加热条件下才能进行

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；

③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则O至5min时(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；

(2)原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

①装置甲甲SO42－向________ 极移动（填“A”或“B”）；

②四种金属活动性由强到弱的顺序是____；

③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后．取出洗净、干燥、称量．两电极质量差为6g。则导线中通过电子的物质的量为______mol。

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

（1）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；

③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为__________。

④ 在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

A．容器内混合气体密度不变

B．混合气体的压强不变

C．单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3

D． v (N2)＝2v(NH3)　

（2）原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

①装置甲中SO向________ 极移动（填“A”或“B”）；

②四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________；

③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为______mol。

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