（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验...

（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:

a．Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O=Ag⁺+2NH₃+H₂O

b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O

(I)配制银氨溶液所需的药品是________。

(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH₃，黑色物质中有Ag₂O.

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃，产生的现象是________。

②产生Ag₂O的原因是。

(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag₂O。实验及现象:向AgNO₃

溶液中加入________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。

(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH₃，还原Ag₂O。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓

氨水制取NH₃的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH₃)₂OH生成。由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH₃)₂OH也参与了NH₃还原Ag₂O的反应.进行如下实验:

①有部分Ag₂O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是________。

②实验结果证实假设成立，依据的现象是________。

（6）用HNO₃消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

装置	实验序号	试管中的药品	现象
	实验I	2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液	有气泡产生； 一段时间后，溶液逐渐变黑； 试管壁附着有银镜
	实验II	2mL银氨溶液和数滴浓氨水	有气泡产生； 一段时间后，溶液无明显变化

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

某实验小组欲探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。

（一）甲同学进行了如下对比实验：

（1）乙醛发生银镜反应的化学方程式为_____。

（2）甲同学认为：2%AgNO3溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，可能的理由是_____（写出一条即可）；而实验Ⅱ中无明显现象，从化学反应原理的角度解释可能的原因_____（写出一条即可）。

（二）乙同学为了找到银镜反应用银氨溶液的真正原因，先查阅资料，发现醛银镜反应的机理分为如下三步：

（3）据此，乙设计了更好的银镜实验III：2%AgNO3溶液1mL，加入3滴1mol/LNaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热，很快出现了银镜。

（4）乙根据实验III并结合反应机理中出现银镜的分步机理（3），得出的结论是_____。

（三）丙同学为了确认AgNO3溶液能氧化醛，继续查找资料，找到了不同浓度的AgNO3溶液对室内HCHO气体去除效果如图。

（5）从图中可见：AgNO3溶液浓度达到一定程度，HCHO的去除率基本不变，原因是AgNO3溶液浓度越高，酸性越强，降低了______的还原性；同时，说明了AgNO3溶液和HCHO反应的氧化剂不是______。

（四）结合甲乙丙的实验和资料，丁同学进一步提出，溶液的pH稳定，有利于快速形成均匀光亮的银镜。

（6）请结合化学用语解释AgNO3溶液与乙醛溶液的反应pH变化明显，而银氨溶液变化不明显_____。

（7）综合该实验小组四位同学的实验和论证，最后得出银镜反应用银氨溶液，而不是AgNO3溶液的优点是_____（写出2条即可）。

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文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气。某同学进行如下验证和对比实验。

实验I. 室温下 （20℃）， 在恒压密闭容器内放入过量铁粉和 2.0 mL 0.5 mol·L–1 HNO3，立即有气体生成。充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体 6.0 mL。将该气体通入有空气的试管，无明显变化。点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量 NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（1）气体产物为氢气的证据是______________________ 。

（2）根据实验现象， 写出铁粉与 0.5 mol·L–1 硝酸反应时还原反应的半反应方程式。① 2H+ + 2e– = H2↑； ②_____________ 。

（3）该同学对产生氢气的原因提出假设：

假设 1：该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-；

假设 2： H+的还原速率大于NO3-的还原速率；

I. 验证假设 1：用____（Cu或Mg）粉与_____ 硝酸反应，说明假设1不成立。实验证据是______________________ 。

II. 验证假设 2： 改变条件重复实验 I，结果如下（气体成分和溶液成分检验的现象与实验 I 相似）。

①根据实验现象，你认为假设2是否成立？简述理由。__________________________

②试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。__________________________

（4）改用 3 mol·L–1 HNO3与过量铁粉反应， 有无色气体生成， 溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。 根据以上结论解释生成还原产物的原因__________________________

（5）综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？__________________________________

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乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关，某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：

请回答下列问题：

（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是____________________。

（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11

时，出现银镜的时间范围是____________________。

（3）进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响。

Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环

境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：

（4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程　　 式为__________________。过滤需要用到的玻璃仪器有_______（填编号）。要得到纯净的Ag2S沉淀，需要洗涤沉淀，实验室过滤器中洗涤沉淀的操作是：________________________。

（5）根据电化原理也可Ag2S转变为Ag，方法是：在铝质容器中加入食盐溶液，再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

①该装置中银器为______极。

②该装置总反应的化学方程式为___________________________。

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乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：

请回答下列问题：

（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是________。

（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是________；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的________。

（3）进一步实验  若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？

________。

Ⅱ. 探究对废液的回收处理：

银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

操作④的方法是：把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag₂S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl₂+H₂S↑。

（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：________，需要用到的玻璃仪器有________（填编号）。

a      b        c       d        e      f        g

（5）操作④应在（填实验室设备名称）________中进行。

（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是________（填名称）。

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银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下研究：

（1）在干净试管中加入2ml2％________，然后，________得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#．2#．3#．4#．5# 。

（2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑， 试管4# 产生的银镜质量一般，试管2#．3# 形成光亮的银镜。

该研究的目的是：________。

（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：________，

（4）有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知:

a．Ag(NH₃)₂⁺+2H₂OAg⁺+2NH₃·H₂O　    b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O

经检验，实验Ⅰ的气体中有NH₃,黑色物质中有Ag₂O。产生Ag₂O的原因是：

　　　　　　　________。

（5）用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃产生的现象是　　　　　　　　　　　 。用稀HNO₃清   洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是　　　　　　 　________　　　 。

（6）该同学对产生银镜的原因提出假设:在NaOH存在下，可能是NH₃还原Ag₂O。如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：

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(14分，每空2分)乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：

请回答下列问题：

（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是 　　　 。

（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是 　　 。

（3）进一步实验还可探索　 　　 对出现银镜快慢的影响。

Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：

（4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为 　　　 。过滤需要用到的玻璃仪器有 　　　 　 (填编号)。

（5）操作④应在　 　　　 (填实验室设备名称)中进行。

（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是　 　　　 (填名称)。

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某研究性学习小组为探究 Fe3 + 与 Ag 反应，进行如下实验：

将适量的0.1 mol/L　 Fe（NO3）3 溶液加入到新制备的银镜中, 发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。

甲同学认为：Fe3+ 具有氧化性, 能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe（NO3）3 溶液显酸性，该条件下NO3- 也能氧化单质Ag。

（1）Fe（NO3）3 溶液显酸性的原因　　　 　　　 　 。（请用离子方程式表述）

（2）乙同学设计下述实验以支持其观点, 请填写下表内容

（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe3+ 能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方案　　 　　　 　　 （要求：写出实验操作、现象和结论）。

（4）丙同学进一步研究 Fe3+ 与Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

① K闭合时，指针向左偏转，石墨作　　 　　 　　 （填“正极”或“负极”）。

② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式　　 　　 　　 。

③ 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式　　 　　 　　 。

④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是　　 　　 　　 。

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某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；

③将Cu丝向上抽动离开液面。

请回答下列问题：

(1)A试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　 。

(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体　　　　　 mol(不考虑溶解的SO2)。

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