人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高...

人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括　　　　　　　　　　　　　　 和H ++ HCO3- = H2O + CO2↑。

简述CO32-在阴极区再生的原理　　　　　　　　　 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g)　 Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g)　 Δ H2= -676 kJ/mol

① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式　　 　　　　 　　　 。

② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是　 　　　　　　 　　 (填字母序号)。

（3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是　　 　 　　　

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将　　　 　　　 　　 (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为　　　　　　　　 。

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人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括　　　　　　　　　　　　　　 和H ++ HCO3- = H2O + CO2↑。

简述CO32-在阴极区再生的原理　　　　　　　　　 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g)　 Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g)　 Δ H2= -676 kJ/mol

① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式　　 　　　　 　　　 。

② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是　 　　　　　　 　　 (填字母序号)。

（3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是　　 　 　　　

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将　　　 　　　 　　 (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为　　　　　　　　 。

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人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）等产生，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25℃，101kPa下：H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+ 3/2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

（1）写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式______________________；

（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下图所示：

①电池外电路电子的流动方向为__________________（填写“从A到B”或“从B到A”）。

②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将_________（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。

③A电极附近甲醇发生的电极反应式为______________ ；

（3）已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+H2O(g)，温度T1时平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：V正_________ V逆（填“＞”“＜”或“=”）。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时C（CH3OH）= ______；该时间内反应速率V（CH3OH）=_____。

（4）一定条件下CO和H2也可以制备二甲醚，将amolCO与3amolH2充入一固定体积的密闭容器中，发生反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(二甲醚) (g)+CO2(g) △H<0，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______（填字母代号）

a．分离出二甲醚　　 b．加入催化剂　 c．充入He，使体系压强增大　 d．增加CO的浓度

e．再充入1molCO和3molH2

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工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

（1）在阳极区发生的反应包括　　　　　　　　　 和H ++ HCO3- ＝H2O + CO2↑。

（2）简述CO32-在阴极区再生的原理　　　　　　　　　　

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工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

（1）在阳极区发生的反应包括_____________和H ++ HCO3-＝H2O + CO2↑。

（2）简述CO32-在阴极区再生的原理_______________

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工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知:NO不能与Na2CO3溶液反应

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2　 (II)

将lmolNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值可能是1.3

B. 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出) 时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875

C. 图中线段a表示NO3-离子的物质的量随x值变化的关系

D. 若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少150g

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环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应——CO2　 　　　　　　　　　　　　　　 B．光化学污染——NO2

C．酸雨——SO2　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．臭氧层破坏——CO

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（10分）

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

⑴ 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－     △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200kJ/mol

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________。

⑵有效地开发利用CO₂可以降低大气中CO₂的含量，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol 。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v(H₂)＝___________mol/(L·min)；

②CO₂的转化率＝________；

③ 该反应的平衡常数为________（保留小数点后2位）；

④下列措施中能使平衡体系中

n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                               B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出去               D．再充入1molCO₂和3molH₂

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全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．

（1）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=___mol/（L•min）；

②氢气平衡时的物质的量浓度为___________；

③下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是___________．

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出去　　　　　　　　　

D．再充入1mol CO2和3mol H2

④当反应达到平衡时， H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入1mol CH3OH和1mol H2O，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1______c2的关系（填＞、＜、=）．

（2）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：

①通入甲烷一极的电极反应式为___________；

②随着电池不断放电，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率___________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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温室效应、臭氧空洞等全球性环境问题，正在威胁着人类的生存和发展。下列气体中，能产生温室效应的是

A．N2　　　　　 B．H2　　　　　　 C．CO2　　　　　　 D．Ne

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