(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成...

(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

A．2v(H2)正=3v(NH3)逆    　　　　　 　　 B．v(N2)正=3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变    　　　　　 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。

( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。

①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。

②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

在200℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和0.5mol、1mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、____（用化学式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。

A.升高温度　 B.加水稀释　 C．加少量的CH3COONa固体　　 D．加少量冰醋酸　　 E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N2)=____。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有______。

A．加了催化剂　　　　　　 　　　　 B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度 　　　　 D．加入一定量氮气

（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较 、 的大小， ____　 (填“<”、“>”或“=”)：

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）

A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

B．

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应 的化学平衡常数为____。当测得NH3、N2和H2 物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的 （填“<”、“>”或“=”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

高二化学填空题极难题查看答案及解析

(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定条件下发生反应: N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=________。平衡时H₂的转化率为________。

（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有________。

A.加了催化剂     B.增大容器体积C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N₂

（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K_{1________}K₂（填“<”“>”或“＝”）；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号字母）

A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1:3:2 B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆

C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N₂)_正________ v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是________。

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

高二化学填空题极难题查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝________。平衡时H2的转化率为________。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化剂　　　　　　　　　　 B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度　　　　 D．加入一定量N2

（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是________。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为__________。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有____________________。

A.加了催化剂

B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝” ）；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）

A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2

B.v(H2)正＝3v(N2)逆

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__________。平衡时H2的转化率为__________%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。

A.加了催化剂

B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>”或“＝”)；

②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是__________。

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①试判断______（填写>、=，<）

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）

a. 容器内、、的浓度之比为1：3：2

b.

c. 容器内压强保持不变

d. 混合气体的密度保持不变

（3）对反应 H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<）

③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。

（4）一定温度下

①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.

②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①试判断______（填写>、=，<）

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）

a. 容器内、、的浓度之比为1：3：2

b.

c. 容器内压强保持不变

d. 混合气体的密度保持不变

（3）对反应 H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<）

③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。

（4）一定温度下

①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.

②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时， 平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）

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（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的

单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应

的热化学方程式。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K= ________

②试判断K₁ ________K₂（填写“>”，“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变       d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N_­2的转化率a(N₂)=________， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)= ________。

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