铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用A12O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(l)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是(用化学用语及相关文字说明)_______.
(2)将0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是____________。
(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是_______
A.氧化铝可以治疗胃酸过多。
B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料.
C.氧化铝是铝热剂的成分之一。
D.氧化铝是两性氧化物,所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为_________,此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-,仍然可能对人类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理。
已知25℃时,Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃时,若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L,则应调节至pH=_______。
此时水中c(A13+)=__________
高三化学填空题中等难度题
铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用A12O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是(用化学用语及相关文字说明)____________ .
(2)将0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是____________ 。
(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是
A.氧化铝可以治疗胃酸过多。
B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料.
C.氧化铝是铝热剂的成分之一。
D.氧化铝是两性氧化物,所以既能浴于盐酸又能溶于氨水。
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3―。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为____________。水源中的NO3―对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3―的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3―还原为N2,该反应的离子方程式为____________,此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2―,仍然可能对人类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25℃时,Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13,25℃时,若欲使上述处理后的水中AlO2―浓度降到1.0×10-6mol/L,则应调节至pH= ____________。此时水中c(A13+)= ____________
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铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用A12O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是(用化学用语及相关文字说明)____________ .
(2)将0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是____________ 。
(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是
A.氧化铝可以治疗胃酸过多。
B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料.
C.氧化铝是铝热剂的成分之一。
D.氧化铝是两性氧化物,所以既能浴于盐酸又能溶于氨水。
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3―。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为____________。水源中的NO3―对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3―的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3―还原为N2,该反应的离子方程式为____________,此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2―,仍然可能对人类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25℃时,Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13,25℃时,若欲使上述处理后的水中AlO2―浓度降到1.0×10-6mol/L,则应调节至pH= ____________。此时水中c(A13+)= ____________
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铝(熔点660°C)是一种应用广泛的金属,工业上用A12O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰,铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为
(2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热,可观察到铝熔化而不滴落,原因是 ;铝是活泼金属,但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和Hg(NO3)2溶液浸泡数分钟,取出后迅速洗净,可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中,表面会快速生长出蓬松的白毛(A12O3)口若将新制的铝汞齐放入水中,可迅速反应产生气泡,该反应的化学方程式 为 ;铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是
(3)将0.1 molL一1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合,充分反应后滴加氨水,无沉淀析出。则AlC13与NH4F反应的化学方程式为 ;该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是
(4)饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3一的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3一还原为N2,该反应的离子方程式为 ,此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2一,仍然可能对人类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理。
25℃时,若欲使上述处理后的水中AlO2一浓度降到1.0xl0一6mol.L一1,则应调节至pH= ,此时水中c(Al3+)=
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铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用A12O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(l)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是(用化学用语及相关文字说明)_______.
(2)将0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是____________。
(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是_______
A.氧化铝可以治疗胃酸过多。
B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料.
C.氧化铝是铝热剂的成分之一。
D.氧化铝是两性氧化物,所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为_________,此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-,仍然可能对人类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理。
已知25℃时,Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃时,若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L,则应调节至pH=_______。
此时水中c(A13+)=__________
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铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是____(用化学用语及相关文字说明)。
(2)将0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。该实验所用试管及盛装NaF溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是____(用离子方程式表示)。
(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是_____。
A.氧化铝可以治疗胃酸过多 B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料
C.氧化铝是铝热剂的成分之一 D.氧化铝是天然蓝宝石的主要成分
(4)以Al 和NiO(OH)为电极,NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是________。
(5)某工厂排放出有毒物质NOC1,它遇水就会生成NO3-。NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为____。水源中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低水源中NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为____。
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铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用(熔点2045℃)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题:
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,其原因是__________,冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属,请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式:___________。
(2)将液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶,原因是_______。
(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。
A.铝是人类最早使用的金属
B.镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸,又可完全溶于过量的NaOH溶液
C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物,既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液
D.铝是人体必需的微量元素之一,因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl,它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_________,水源中的对人类健康会产生危害,为了降低水源中的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2,此时铝主要以的形式存在于溶液中,请写出该反应的离子方程式:__________,当该反应转移5mol电子时,产生的在标况下的体积约为_______L。
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铝是一种应用广泛的金属,工业上用和冰晶石()混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下:
②以萤石()和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式_________________________、________________________________;
(2)滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________,反应2的离子方程式为____ ___________________
(3)E常用作制作豆腐的添加剂,化合物C是____,写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________;
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铝是一种应用广泛的金属,在工业上用和冰晶石混合熔电解制得。
Ⅰ.铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下:
(1)写出反应1中涉及的任意一个化学方程式______;
(2)滤液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____,已知气体A在标准状况下的密度为1.96g/L,反应2的离子方程式为______;
Ⅱ.以萤石和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
(3)萤石的电子式______;
(4)若E为硫酸钙,D为最稳定的气态氢化物,则化合物C是______,写出由D制备冰晶石的化学方程式_______;
(5)工业电解制铝若以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是_______。
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冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体,微溶于水,常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石,某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。
(2)装置III的作用为______________________。
(3)在实验过程中,装置II中有CO2气体逸出,同时观察到有白色固体析出,请写出该反应的离子反应方程式:__________________。
(4)在实验过程中,先向装置II中通入HF气体,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体,其原因是_______________。 .
(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体,在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。
(6)在电解制铝的工业生产中,阳极的电极反应式为_____________。
(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质,可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下:取8.0 g萤石加入装置I中,完全反应后,将混合液加稀释,然后加入足量的KI固体,再以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,当出现_________现象时,到达滴定终点,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL,则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
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