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以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂•2H₂O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为________．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和________．由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为________．

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl₂•2H₂O试样，加入100ml 水，3ml 2mol•L^-1 的HCl溶液加热溶解．
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液．
步骤3：待BaSO₄沉降后，________，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01mol•L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl^-为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于________中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl₂•2H₂O中Ba²⁺的含量．
①步骤3所缺的操作为________．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为________．
③步骤5所用瓷质仪器名称为________．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为________．
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因________．
[已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]．

高三化学填空题中等难度题

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试题解析

相关试题

以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：
（1）氧化过程主要反应的离子方程式为________。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和________。由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为________。

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1 的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。
步骤3：待BaSO₄沉降后，________，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl^－为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于________中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。
①步骤3所缺的操作为________。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为________。
③步骤5所用瓷质仪器名称为________。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为________。
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因________。
[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10 Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

高三化学实验题极难题查看答案及解析
以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：
（1）氧化过程主要反应的离子方程式为________。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和________。
由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为________。

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1 的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。
步骤3：待BaSO₄沉降后，________，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl^－为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于________中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。
①步骤3所缺的操作为________。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为________。
③步骤5所用瓷质仪器名称为________。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为________。
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因________。
[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10 Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

高三化学实验题困难题查看答案及解析
以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂•2H₂O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为________．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和________．由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为________．

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl₂•2H₂O试样，加入100ml 水，3ml 2mol•L^-1 的HCl溶液加热溶解．
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液．
步骤3：待BaSO₄沉降后，________，确认已完全沉淀．
步骤4：过滤，用0.01mol•L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl^-为止．
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于________中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl₂•2H₂O中Ba²⁺的含量．
①步骤3所缺的操作为________．
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为________．
③步骤5所用瓷质仪器名称为________．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为________．
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因________．
[已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
(1)滤渣A的化学式为_____
(2)滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是____________________。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经_____、冷却结晶、_______、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。
(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式__________________。己知Ksp(BaF2)=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L)，至少需要的氟离子浓度是_____ mol/L (结果保留三位有效数字)。(己知=1.36)
(6)己知：Ksp (BaCO3 =2.58×10-9，Ksp (BaSO4)=1.07×10-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中 =_______。(结果保留三位有效数字)

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毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O的流程如下：

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9[

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_______ __
a．容量瓶　　 b．量筒　　　 c．烧杯　　　 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______________（至少两条）。
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是___________________________。滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___ __ ____________。
（3）操作Ⅳ的步骤是：______　　　　　　　　 ______、过滤。
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ；Ba2++CrO42— =BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
通过计算，氯化钡溶液浓度为___________mol·L－1(用含字母的式子表示)。

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毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O的流程如下：

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：______________。
a．容量瓶　　 b．量筒　　 c．玻璃棒　　 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_______________________。（至少两条）
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：________________________________。滤渣Ⅱ中含__________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是：_____________________________。
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、____________。
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O　　　 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
氯化钡溶液浓度为______________________ mol·L－1(用含字母的式子表示)。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

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（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是　　　　。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的　　　　。
a．烧杯　　 b．容量瓶　　 c．玻璃棒　　　　 d．滴定管
（2）

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O调节pH=8可除去　　　　　（填离子符号），滤渣Ⅱ中含　　　　（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是　　　　　　　　　　　　　　。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20　　　　　 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤I：移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b　 mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤II：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的　　　　（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为　　　　 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将　　　　（填“偏大”或“偏小”）。

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毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______（填标号）。
a 烧杯　　 b 容量瓶　　 c 玻璃棒　　 d 滴定管
（2）

Ca2+

Mg2 +

Fe3+

开始沉淀时的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的 pH

13.9

11.1

3.2

流程中，滤渣Ⅱ中含_______（填化学式）。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]
（3）利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O　　 Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。
步骤Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的浓度为___________mol·L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

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毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：
完成下列填空：
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____________________________。
a．烧杯　　　　　　　　 b．容量瓶　　　　　　　　 c．玻璃棒　　　　　　 d．滴定管
(2)加入NH3•H2O调节pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ 中含__________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

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毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______________________________________；实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a．烧杯　　 b．一定容积的容量瓶　　 c．玻璃棒　　 d．滴定管
（2）查阅有关资料获得沉淀各种杂质离子的pH见下表：

沉淀杂质离子

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O调节pH＝8可除去______(填离子符号)；滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________（已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9）。
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
步骤Ⅰ．准确移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入几滴酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ．准确移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(选填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则所测得Ba2＋浓度测量值将________(选填“偏大”或“偏小”)。

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