（9分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左...

（9分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。

据此请回答：

⑴锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的___________。

⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式_______________________________,______________________。

⑶科学家证实，BeCl₂是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是

______________________________________________。用电子式表示BeCl₂的形成过程____________________________________________

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（12分）在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：

(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是________ ，同时生成少量的 ________。

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ________，它属　　化合物（选填“酸性”、“碱性”、“两性”），写出证明此结论的离子方程式

________

(3）用电子式表示BeCl₂的形成过程： ________。

(4)若已知反应Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，则Al₄C₃固体与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为 ________。

(5)科学家证实，BeCl₂属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是

。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

铍及其化合物的应用正日益被重视。在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：

(1)锂在空气中燃烧，除生成Li2O外，也生成微量的_________(填化学式）。

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________________________________________。

(3)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，a属于________(填“离子”或“共价”)化合物，写出它的一个等电子体_________。

(4)二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__________(标出配位键)。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：

(1)锂在空气中燃烧，除生成________(填化学式，下同)外，也生成微量的________。

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_________。

(3)若已知反应Be2C＋4H2O=2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为________。

(4)科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_______。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

元素周期表中， 某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性， 这种规律被称为“对角线规则”。 下列叙述不正确的是

A. Li在N2中燃烧生成Li3N　　 B. Li在空气中燃烧生成Li2O2

C. 可用NaOH 溶液分离 Mg(OH)2和Be(OH)2　　 D. 硼酸钠溶液显碱性

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

元素周期表中， 某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性， 这种规律被称为“对角线规则”。 下列叙述不正确的是

A.Li在N2中燃烧生成Li3N B.Li在空气中燃烧生成Li2O2

C.可用NaOH 溶液分离 Mg(OH)2和Be(OH)2 D.硼酸钠溶液显碱性

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。

（1）白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4 分子，N原子的杂化轨道类型是______；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为____________。

（2）N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（3）比较酸性：HNO3_______HNO2（填“强于”或“弱于”），原因是___________________

（4）立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。该晶体中，B原子填充在N原子的______(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为________(填百分数)。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为______；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 _______________（列出计算式，不需要计算出结果）。

。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

高二化学单选题简单题查看答案及解析