下列变化过程,属于放热反应的是( )
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 ② 酸碱中和反应
③铝粉与氧化铁粉末反应 ④ 固体NaOH溶于水
⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 碳酸钙高温分解
A、②③④⑤ B、②④⑤ C、②③⑤ D、①③⑤
高一化学选择题简单题
下列变化过程,属于放热反应的是( )
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 ② 酸碱中和反应
③铝粉与氧化铁粉末反应 ④ 固体NaOH溶于水
⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 碳酸钙高温分解
A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ①③⑤
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下列变化过程,属于放热反应的是( )
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 ② 酸碱中和反应 ③铝粉与氧化铁粉末反应 ④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 碳酸钙高温分解
A、②③④⑤ B、②④⑤ C、②③⑤ D、①③⑤
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下列变化过程,属于放热反应的是( )
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 ② 酸碱中和反应
③铝粉与氧化铁粉末反应 ④ 固体NaOH溶于水
⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 碳酸钙高温分解
A、②③④⑤ B、②④⑤ C、②③⑤ D、①③⑤
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下列变化过程,属于放热反应的是( )
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
②酸碱中和反应
③铝粉与氧化铁粉末反应
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥碳酸钙高温分解
A、②③④⑤ B、②④⑤ C、②③⑤ D、①③⑤
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完成以下问题:
(1)下列反应中,属于吸热反应的是______________(填数字序号)。
①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③酸碱中和反应
④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:
①若反应物的总能量为E1,生成物的总能最为E2,且E1>E2,则该反应为____(“吸热”或“放热”)反应。
②已知断开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若1molN2完全反应生成NH3会放出________kJ的热量。
(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式为______________。
(4)有机物的结构可用“键线式”表示,如:CH3CH=CHCH3可简写为。可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式如图,苧烯的分子式为___________。
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(1)下列反应属于吸热反应的是_________________________
①铝粉与氧化铁粉末反应 ②酸碱中和反应 ③硝酸铵溶于水 ④碳酸钙分解 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥灼热的碳与CO2的反应 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌
(2)在25℃、101kPa的条件下,断裂1mol H—H键吸收436 kJ能量,断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量,形成1mol H—Cl键放出431 kJ能量。该条件下H2+Cl2=2HCl反应中的能量变化可用如图表示:
现有1 mol H2和1 mol Cl2在25℃、101 kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题:
①该反应的热化学方程式为_____________
②反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。
(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。如图所示:
1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式____________。
(4)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:
①写出下列反应的化学方程式:
B→A:_________;
B→E:_________。
②写出下列溶液中反应的离子方程式:D→C_________。
(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示为________。
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下列变化过程,属于放热反应的是( )
①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ④碳与二氧化碳化合 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥氯化钠电离
A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 碳酸钙受热分解 B. 食物氧化腐败
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 酸与碱的中和反应
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 碳酸钙受热分解 B. 食物氧化腐败
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 酸与碱的中和反应
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下列变化过程中,生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是( )
A. 氧化钙溶于水 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C. 铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 D. NH4NO3 熔化为液态
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