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下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是
A. 将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1
B. 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5, 则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
C. 将0.2mol • L-lNaHCO3溶液与0.lmol • L-1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5,则常温下0.1 mol·L-1CH3COONH4 中：c(NH4+)=c(CH3COO-)
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常温下，下列有关离子浓度之间的关系不正确的是( )
A.将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性(忽略溶液体积变化)，溶液中：2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.2mol/L
B.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO42－)
C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后pH＝5，则混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)
D.已知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，则常温下0.1mol/LCH3COONH4中：c(CH3COO－)＝c(NH4＋)
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3－)
C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L-1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1 mol·L-1：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．浓度均为0.1 mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：pH（CH3COONH4）＞pH（NH4HCO3）＞pH（NH4Cl）高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na＋)＝c(NO3－)
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
试题A、由于KW只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的
，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C错误；D、NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误．故选B考点：盐类水解的应用；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较
【题型】单选题
【结束】
21有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ）
A. M的分子式为C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定条件下，M能生成高分子化合物
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】D
【解析】
试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C． 该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D． 化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。
考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。
【题型】单选题
【结束】
22下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(H+)
C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．在标准状态下，将0.1mol．L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，若溶液的pH=7，则c（Na+）=c（CH3COO-）高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的