常温下,下列有关离子浓度之间的关系不正确的是( )
A.将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性(忽略溶液体积变化),溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol/L
B.在0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO42-)
C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5,则混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)
D.已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O),则常温下0.1mol/LCH3COONH4中:c(CH3COO-)=c(NH4+)
高二化学单选题中等难度题
常温下,下列有关离子浓度之间的关系不正确的是( )
A.将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性(忽略溶液体积变化),溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol/L
B.在0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO42-)
C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5,则混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)
D.已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O),则常温下0.1mol/LCH3COONH4中:c(CH3COO-)=c(NH4+)
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下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是
A. 将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1
B. 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后,pH=5, 则混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
C. 将0.2mol • L-lNaHCO3溶液与0.lmol • L-1KOH溶液等体积混合:3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 已知常温下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5,则常温下0.1 mol·L-1CH3COONH4 中:c(NH4+)=c(CH3COO-)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO—)
B.浓度为0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液:c(Na+)=2c(CO32—)+c(HCO3—) +c(H2CO3)
C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
D.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是( )
A. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B. 0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液一定有:c(Na+)<c(CH3COO-)
D. 0.1 mol/L NaHS 的溶液中: c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+c(H2S)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是( )
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中可能有:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.0.1mol/LNaHS的溶液中:c(OH-)+2c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
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常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是( )
A.0.1mol/LNa2CO3 溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液一定有:c(Na+)<c(CH3COO-)
D.0.1 mol/L NaHS 的溶液中: c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+c(H2S)
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常温下,将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是
A. Ka(HB)的数量级为10-9
B. 酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB
C. 当通入0.1molHC1气体时,c(B-)>c(A-)
D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是
A. 将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合:3c(K+)+c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-)+2c(CO32-)
B. 浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5,则混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
C. 将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至中性,溶液中2c (CO32-) +c (HCO3-)=0.1mol/L
D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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常温下,下列有关叙述正确的是( )
A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后:
B. pH=6的NaHSO3溶液中:
C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合:
D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2 C2O4为二元弱酸):
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有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3、②100ml 0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H+个数:②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)
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