为确定混合均匀的NH4NO3和(NH4)2SO4样品组成,称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中,加热充分反应(溶液中的铵根离子全部转化为氨气,且加热后氨气全部逸出).加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如表:
实验序号 | I | II | III | IV |
NaOH溶液的体积(mL) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
样品质量(g) | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3体积(L) | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
试计算:
(1)m=_____g;c(NaOH)=_____mol•L﹣1。
(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为_____。
高二化学填空题中等难度题
为确定混合均匀的NH4NO3和(NH4)2SO4样品组成,称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中,加热充分反应(溶液中的铵根离子全部转化为氨气,且加热后氨气全部逸出).加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如表:
实验序号 | I | II | III | IV |
NaOH溶液的体积(mL) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
样品质量(g) | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3体积(L) | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
试计算:
(1)m=_____g;c(NaOH)=_____mol•L﹣1。
(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为_____。
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为确定混合均匀的NH4NO3和(NH4)2SO4样品组成,称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中,加热充分反应(溶液中的铵根离子全部转化为氨气,且加热后氨气全部逸出).加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如表:
实验序号 | I | II | III | IV |
NaOH溶液的体积(mL) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
样品质量(g) | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3体积(L) | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
试计算:
(1)m=_____g;c(NaOH)=_____mol•L﹣1。
(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为_____。
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为研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物样品组成,称取四份该样品分别逐滴加入相同 浓度的 NaOH 溶液 40.0 mL,加热并完全反应,产生 NH3的体积(已折算成标准状况,
不考虑NH3在水中的溶解)如下表:
(1)样品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_____________。
(2)NaOH 溶液的物质的量浓度为_________________________(精确到0.1)。
高二化学计算题困难题查看答案及解析
为研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物样品组成,称取四份该样品分别逐滴加入相同 浓度的 NaOH 溶液 40.0 mL,加热并完全反应,产生 NH3的体积(已折算成标准状况,
不考虑NH3在水中的溶解)如下表:
(1)样品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_____________。
(2)NaOH 溶液的物质的量浓度为_________________________(精确到0.1)。
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将50.0g含有NH4NO3、(NH4)2SO4及其它难溶物的混合物样品,溶于水,过滤后加入足量浓NaOH溶液共热,在标准状况下收集到13.44 L氨气,再向溶液中加入足量BaCl2溶液,产生沉淀46.6g,试计算混合物中NH4NO3的物质的量及(NH4)2SO4的质量分数。
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分别取两份a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液,一份用b mol NaOH并加热刚好把NH3全部赶出,另一份与BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度(单位mol·L-1)为
A. B. C. D.
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有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m(粉末样品)/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m(反应后剩余固体)/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算:
(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=______________。
(2)实验②的滤液中c(Fe2+)=__________________。
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有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m(粉末样品)/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m(反应后剩余固体)/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算:(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。
(2)实验②的滤液中c(Fe2+)=__________________。
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摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定:
①称取1.5680 g样品,准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1. 0×10-5mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)
≥ mol·L-1。
(2)③中发生反应的离子方程式为 ,滴定终点的现象是 。
(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。
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VL含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液,加入a mol NaOH后,加热,恰好使NH3全部逸出;又加入b mol BaCl2则刚好使SO42-完全沉淀,则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为
A. B. C. D.
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