(11分)市场销售的某种食用精制加碘盐中含有碘酸钾
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
________KIO3+________KI+________H2SO4=________K2SO4+________I2+________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈________色。
(3)向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,可以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ________。
(4)已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某学生为测定碘含量,称取一定质量的食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
a.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
b.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断b中反应恰好完全依据的现象是________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
高三化学填空题中等难度题
(11分)市场销售的某种食用精制加碘盐中含有碘酸钾
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
________KIO3+________KI+________H2SO4=________K2SO4+________I2+________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈________色。
(3)向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,可以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ________。
(4)已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某学生为测定碘含量,称取一定质量的食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
a.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
b.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断b中反应恰好完全依据的现象是________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(8分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(部分):
产品标准 | |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):________+________+________4 = ________+________+________
(2)上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液,将还原,以回收四氯化碳。
①稀溶液与反应的离子方程式是________
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b、加入适量稀溶液;
c、分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是________
(3)已知:
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a、准确称取食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量溶液,使食用盐中与反应完全;
c、以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为的溶液,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________
②根据以上实验和包装说明,所测精盐的碘含量是________
高三化学实验题简单题查看答案及解析
溴和碘的化合物在生产和生活中有广泛的用途.
(1)市场销售的某种食用精制盐中含碘酸钾。
①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平该反应的化学方程式:
②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验,现象为________________________。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________。
(2)海水提溴过程中溴元素的变化如下:
①过程I,海水显碱性,调其pH<3.5后,再通入氯气,调节海水pH可提高C12的利用率,用平衡原理解释其原因是_______________________。
②过程II,用热空气将溴赶出,再用浓Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。
③过程III,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下,若用盐酸酸化,则所得溴的质量减少,原因是_________________________。
④NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入 2.6molNaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为:
则原溶液中NaI的物质的量为_________mol.
高三化学填空题极难题查看答案及解析
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量以I计 | 20~50mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式将化学计量数填于空白处
______ ______ ______ ______ ______ ______
(2)已知:某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
准确称取12.7g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol•L-1的Na2S2O2溶液20.0mL,恰好反应完全.
判断c中反应恰好完全依据的现象是 ______ .
根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是 ______mg/kg.
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50 mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式
__________KIO3+__________KI+__________H2SO4=__________K2SO4+__________I2+__________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液,将I2 还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________;
②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50 mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平离子方程式(将化学计量数填于空白处)
IO3-+ I-+ = I2+
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
A.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;B.加入适量Na2SO3稀溶液;C.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位是 ;所缺步骤为
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取12.7g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
C.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是 mg/kg
高三化学填空题困难题查看答案及解析
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20-50mg/kg |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(8分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于方框内)
□ KIO3 + □KI + □H2SO4 = □K2SO4 + □I2 + □H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性,写出该反应的离子方程式:________。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是:________________________________;
②b中反应所产生的I2的物质的量是:________mol;
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(题文)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
Ⅰ.碘酸钾与碘化钾在稀硫酸酸化条件下发生如下反应:KIO3+5KI+ 5H2SO4=3K2SO4+ 3I2+3H2O
甲乙两位同学分别用不同的方法配制所需的100mL 3.6mol•L﹣1的稀硫酸。
(1)若采用18mol•L﹣1的浓硫酸配制溶液,需要用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL;
(2)甲学生:量取浓硫酸,在烧杯中稀释,冷却至室温后转移到100mL容量瓶中,洗涤,然后定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。配制过程中多次用到玻璃棒,其主要作用是______________________。
(3)若实验中进行下列操作使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。
①定容时观察液面俯视②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④容量瓶中原有少量蒸馏水
(4)乙学生:用100mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加水至100mL刻度线,搅拌均匀,你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处__________________。
Ⅱ.已知上述反应生成的I2可发生如下反应:I2+2S2O32—=2I-+S4O62—。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液20.0 mL,恰好反应完全。
(1)b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。
(2)根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是_______________ mg/kg。(以含w的代数式表示)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(10分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50 mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作是 。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a. 准确称取12.7g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是 mg/kg(以含w的代数式表示)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析