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用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箱,在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是
A．铝箔熔化，失去金属光泽 B．铝在空气中能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝与盐酸不反应
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用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是
A. 火焰温度太低不能使铝燃烧
B. 铝在空气中不能很快形成氧化膜
C. 氧化铝的熔点比铝的熔点高
D. 用酸处理时未能将氧化铝溶解
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用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是
A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中不能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D 用酸处理时未能将氧化铝溶解
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用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是
A．铝在空气中能很快形成氧化膜
B．金属铝活动性较弱，不能在空气中燃烧
C．氧化铝的熔点比铝高
D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
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用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实脸现象的解释不正确的是
A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．用酸处理时未能将氧化膜溶解
C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
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用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是（ ）
A.氧化铝与酸不反应 B.铝在空气中能很快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比铝高 D.铝箔表面未熔化
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下列对有关实验寧实的说明或解释正确的是
A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al
B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-
C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固体，出现较多气体，说明HClO的酸性强于H2CO3
D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+
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下列对有关实验寧实的说明或解释正确的是
A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al
B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-
C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固体，出现较多气体，说明HClO的酸性强于H2CO3
D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+
【答案】AD
【解析】A、加热打磨过后的铝箔，铝表面生成氧化铝薄膜，铝熔化说明铝熔点低，但铝不滴落，说明氧化铝熔点非常高，故A正确；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+与SO32-反应生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有强还原性，再加硝酸，硝酸将BaSO3氧化为不溶于硝酸的BaSO4，所以无法判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误；C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入NaHCO3固体，产生CO2，只能说明氯水酸性强于H2CO3，并不能说明HClO酸性强于碳酸，故C错误；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明溶液中不含Fe3+，再加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，故D正确。故选AD。
【题型】多选题
【结束】
21某种制取纯碱的方法如下：
（1）写出“反应I ”的化学方程式：__。
（2）“反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出“反应Ⅱ”的化学方程式：__。
（3）写出“煅烧”反应的化学方程式：__。
（4） “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:___。
（5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __。
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用坩埚钳夹住一片刚刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，可观察到熔化的铝并不滴落。对此现象解释不正确的是（ ）
A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．氧化膜的熔点比铝高
C．氧化膜与盐酸不反应 D．外焰温度未达到氧化膜的熔点
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下列说法正确的是( )
A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低
B. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
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