根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面问题。 元素代号 I1 I...

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面问题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（　　 ）。

A．Q和R

B．S和T

C．T和U

D．R和T

E．R和U

（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（　　 ）。

A．Q2＋＋2e－→Q

B．R2＋＋2e－→R

C．S3＋＋3e－→S

D．T3＋＋3e－→T

E．U2＋＋2e－→U

（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（　　 ）。

A．QCl2

B．RCl

C．SCl3

D．TCl

E．UCl4

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（　　 ）。

A．硼（1s22s22p1）

B．铍（1s22s2）

C．锂1s22s1

D．氢（1s1）

E．氦（1s2）

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根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R　　　　 B．S和T　　　　 C．T和U D．R和T　　　　 E．R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋　　　　 D．U＋

(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．硼　　　　　 B．铍　　　　 C．氦 　　 　　　 D．氢

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_____________，其中元素________的第一电离能反常高。（用字母表示）

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根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol^－1)，回答下列各题：

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R      B．S和T      C．T和U      D．R和T  E．R和U

（2）下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S^2＋      B．R^2＋      C．T^3＋      D．U^＋

（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。

A．硼      B．铍      C．氦      D．氢

（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。

（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。

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（11分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A.Q和R 　　　　　　

B.S和T　 　　　　　　

C.T和U　

D.R和T　

E.R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A.S2＋ 　　　　 B.R2＋　 　　　　　 C.T3＋ 　　　　　　 D.U＋

(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______________________________。

A.硼 　　　　　　 B.铍　　　　　　 　 C.氦 　　　　　　 D.氢

(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________________________________，

如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第____个电子时。

(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是_______________________________。

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根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是( )

A．元素的电负性最大的可能是Q元素

B．R和S均可能与U在同一主族

C．U元素可能在周期表的s区　　　　　

D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素

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（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（    ）

A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U

（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（    ）

A．Q^2＋＋2e^－→Q       B．R^2＋＋2e^－→R

C．S^3＋＋3e^－→S       D．T^3＋＋3e^－→T   E．U^2＋＋2e^－→U

（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（    ）

A．QCl₂    B．RCl    C．SCl₃    D．TCl    E．UCl₄

（4）S元素最可能是（    ）

A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素  D．准金属     E．d区元素

（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（     ）

A．硼（1s²2s²2p¹）   B．铍（1s²2s²）  C．锂（1s²2s¹）D．氢（1s¹） E．氦（1s²）

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（10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（    ）

A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U

（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（    ）

A．Q^2＋＋2e^－→Q       B．R^2＋＋2e^－→R

C．S^3＋＋3e^－→S        D．T^3＋＋3e^－→T         E．U^2＋＋2e^－→U

（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（    ）

A．QCl₂    B．RCl    C．SCl₃    D．TCl    E．UCl₄

（4）S元素最可能是（    ）

A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素  D．准金属     E．d区元素

（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（     ）

A．硼（1s²2s²2p¹）  B．铍（1s²2s²）  C．锂（1s²2s¹）D．氢（1s¹） E．氦（1s²）

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根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（____）

A．B和E　　　　　　 B．C和D　　　　　　　 C．A和D　　　　　　 D．A和B

（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（____）

A．A＋＋e－→A　　　　 B．B2＋＋2e－→B　　　 C．C3＋＋3e－→C　　　 D．D4＋＋4e－→D　　

（3）它们的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是（____）

A．A(OH)2　　　　　　 B．B(OH)2　　　　　　 C．C(OH)2　　　　　　 D．D(OH)3

（4）C元素最可能是（____）

A．S区元素　　　　　 B．稀有气体元素　　　 C．p区元素　　　　　　 D．d区元素

（5）符合下列电子排布式的元素中，化学性质和物理性质最像E元素的是（____）

A．1s22s22p1　　　　　 B．1s22s2　　　　　　　　 C．1s22s1　　　　　　　 D．1s2

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R     B．S和T     C．T和U     D．R和T     E．R和U

（2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是________ 。

A．Q^2＋＋2e^－→Q              B．R^2＋＋2e^－→R

C．S^3＋＋3e^－→S              D．T^3＋＋3e^－→T

（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________ 。

A．QCl₂        B．RCl         C．SCl₃       D．TCl

（4）S元素最可能是________。

A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素    D．准金属

（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________ 。

A． 氦（1s²）  B．铍（1s²2s²）    C．锂（1s²2s¹）  D．氢（1s¹）

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根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________

A．S和U　　 B．S和T　　 C．T和U　　 D．R和T　　 E．R和U

(2)T的氯化物的化学式为___________________

(3)如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_________，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_____________。

【答案】　 E 　 TCl3 　 10　 R<S<T　 S　 S元素的最外层电子处于s能级全满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多

【解析】试题分析：本题考查电离能的分析和电离能的应用。R的各级电离能：I1I2I3I4，R的第二电离能远大于第一电离能，R原子的最外层有1个电子；S的各级电离能：I1I2I3I4，S的第三电离能远大于第二电离能，S原子的最外层有2个电子；T的各级电离能：I1I2I3I4，T的第四电离能远大于第三电离能，T原子的最外层有3个电子；U的各级电离能：I1I2I3I4，U的第二电离能远大于第一电离能，U原子的最外层有1个电子。

（1）根据上述分析，R原子和U原子的最外层有1个电子，最可能都处于IA族，最可能处于同一族的是R和U，答案选E。

（2）T原子的最外层有3个电子，T的化合价为+3价，T的氯化物的化学式为TCl3。

（3）根据上述分析，U的第1次电离能飞跃是失去第2个电子，U是短周期元素，估计U的第2次电离能飞跃是失去第10个电子时发生。

（4）若R、S、T是同周期的三种主族元素，R的最外层电子数为1，R位于第IA族，S的最外层电子数为2，S位于第IIA族，T的最外层电子数为3，T位于IIIA族，它们的原子序数由小到大的顺序为RST。其中元素S的第一电离能反常的高，原因是：S的价电子排布式为ns2，S元素的最外层的s能级为全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多。

点睛：解答本题的关键是理解各级电离能与元素原子的最外层电子数之间的关系，如果某元素的In＋1≫In，该元素原子的最外层电子数为n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的原因。

【题型】填空题
【结束】
20

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素，A元素的原子是周期表中半径最小的原子，B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，元素C在自然界中形成物质种类最多，E、F、G三种元素原子的质子数之和为62，E元素原子2p轨道上有两个未成对电子，G元素原子4p轨道上有1个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，E、F、G能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：

(1)E元素原子的价层电子的电子排布图为________；F元素原子基态时的电子排布式：______，E、F形成的化合物之一能够与水反应放出气体，写出该化合物与水反应的离子方程式：______。

(2)B、D、F均可与G形成化合物

①用电子式表示F、G形成的化合物的过程：__________。

②BG3和DG3中心原子的杂化方式分别为__________和____________。电负性大小关系为B____D；第一电离能介于B和D之间的第二周期元素有________种。

(3)C、E能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出CE分子的结构式____。

(4)由A、C、E形成的气态化合物X，其分子的空间构型是___；1 molX分子中σ键的数目为____；X可被催化氧化，该反应的催化剂含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基态Fe原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。向黄色FeCl3溶液中加入无色KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是难溶物、难电离的物质，也不是易挥发物质，该反应之所以能进行的原因是___________。经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。

①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。

②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。

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